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rable, en raison de l'inégalité des chaleurs spécifiques; chacune de ces cir- 

 constances donnant lieu à des absorptions de chaleur propres et sus- 

 ceptibles de changer le signe de la différence Q — Q'. Dans ces conditions, 

 la variation de la chaleur non utilisable prend également des valeurs très 

 différentes; toute fusion qui absorbe une quantité de chaleur F,, à la tem- 



pérature T, donnant lieu à une variation d'entropie ^; de même, toute 



. W 



volatilisation qui absorbe W| àT', donnant lieu à une variation d'entropie t^- 



Enfin les deux sommes / -~ / -^p— peuvent devenir fort inégales, du 



moment où c n'est plus envisagé comme une constante, mais comme une 

 fonction de la température : cette fonction est représenlable d'ailleurs, 

 comme on le sait par les expériences des physiciens, à l'aide d'une formule 

 telle que 



a -h bt -h ct'^ -\- 



formule intégrable et qui se réduit souvent à ses deux premiers termes. Pour 

 les cas de ce genre, il n'est plus possible d'appliquer avec certitude le prin- 

 cipe expérimental du travail maximum; mais on peut s'en servir encore 

 comme d'un mode de calcul fournissant des données probables, dans un 

 grand nombre de circonstances où les chaleurs spécifiques totales des sys- 

 tèmes comparés demeurent voisines et où les changements d'états sont 

 compensés en nombre et le sont aussi approximativement par leurs valeurs 

 calorimétriques : dans ces conditions on conçoit que le signe de la diffé- 

 rence Q — Q' ne saurait être influencé que faiblement par la valeur com- 

 plémentaire, déduite des variations d'entropies. 



» C'est ce que vérifient, en effet, une multitude de comparaisons expé- 

 rimentales, tirées des phénomènes de substitution entre les métalloïdes 

 unis aux métaux, de substitution entre les métaux formant des composés 

 salins, de substitution entre les acides, entre les bases, enfin de double 

 décomposition. 



» Soient, par exemple, les couples de réactions des éléments halogènes 

 sur les sels haloïdes, telles que 



(i) ClH-MBr et Br-hMCl; 



(2) Cl + MI et I +MC1; 



(3) Br + MI et I -t- MBr. 



« Ces réactions peuvent être rapportées soit à l'état gazeux des élé- 



