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ments halogènes, soit à leur état solide; les sels ayant dans tous les cas 

 l'état solide. Pour l'état gazeux des divers éléments halogènes, si les deux 

 gaz antagonistes sont à la même pression et à la même température, ils ont 

 le même volume et la variation d'entropie peut être regardée comme né- 

 gligeable : dès lors, la réaction sera déterminée par la différence Q — Q', 

 évaluée à la température actuelle, soit pour 



(i) 105700 — 99300 = 6400, 



(2) 105700 — 87000 — 18700, 



(3) 99300 — 87000 r- i23oo. 



» La prévision des résultats se déduit donc des mêmes données, en 

 tenant compte de l'entropie, qu'avec le principe du travail maximum. 



» Faisons maintenant un autre calcul, celui qui part de l'état solide des 

 éléments au zéro absolu et qui envisage les effets successifs de réchauffe- 

 ment sur chacun d'eux. 



» Calculons donc, pour chacun de ces sj'stèmes, la chaleur de formation, au moyen 

 de ses composants solides, et faisons ce calcul à deux températures inégales, telles 

 que le zéro absolu et 473° (c'est-à-dire 200° centigrades), température à laquelle 

 les changements d'état sont compensés, les trois éléments halogènes étant devenus 

 gazeux. 



» Nous possédons toutes les données nécessaires pour les sels haloïdes, en admet- 

 tant que la chaleur spécifique du composé solide est égale à la somme de celles des 

 composants solides, les unes et les autres étant indépendantes de la température entre 

 les limites envisagées; hypothèse qui est vraie approximativement, et qui le demeure 

 à un degré suffisamment exact dans le cas fort probable (d'après les analogies con- 

 nues), où les faibles variations des chaleurs spécifiques seraient proportionnelles pour 

 les trois sels haloïdes formés par un même métal. 



» Quant aux éléments eux-mêmes, on connaît les chaleurs spécifiques atomiques 

 du brome dans ses trois états : solide (6,7 pour Br); liquide (9,0); et gazeux (4,4 à 

 p. c), d'après les expériences de Regnault; ainsi que les chaleurs de fusion à — 7°C. 

 (Regnault, i3oo"') et de volatilisation à^-H SS^C. (35oo"i d'après mes expériences). 

 Les chaleurs spécifiques atomiques de l'iode dans les états solide (6,8) et liquide (i3,7?), 

 ainsi que les chaleurs de fusion à n3°C. (i5oo'^"'), et de volatilisation à I76°C. (Soûo"^"'?), 

 ont été données par les expériences de Favre et Silbermann ('); enfin la chaleur 

 spécifique atomique du chlore gazeux (4)3 à p. c, d'après Regnault), et ses points de 

 fusion ( — 75°C.)et d'ébullition ( — 33° C). Nous admettrons en outre que la cha- 



( ' ) Ces expériences, exécutées avec le calorimètre à mercure, doivent être regar- 

 dées seulement comme approximatives. Aussi ai-je cru devoir rectifier la chaleur spé- 

 cifique liquide et la chaleur de volatilisation. 



