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» Le calcul de la variation d'entropie de chaque couple, pris successivement au 

 zéro absolu et à [\'j'i'', est plus compliqué, quoique facile à établir par des formules 

 connues. On a, en effet, pour le chlore qui fond à 198" et bout à a^o", le calcul étant 

 établi pour 473° (c'est-à-dire 200° C), 



6.7 X log népigS + Tii^ + 9{lognép24o— lognépigS) 



-l-¥iTf-l-4,3(lognép473 — lognép24o)=26,8. 



De même pour le brome : 25,5; pour l'iode : 32,2. Nous admettrons toujours que la 

 variation d'entropie est la même pour les trois sels solides : IvCl, KBr, Kl. 



» Ceci posé, lorsqu'on passe à 473° du système Cl + KBr au système Br-(-KCi, 

 la chaleur correspondante à la variation d'entropie entre le zéro absolu et 473° sera re- 

 présentée par la différence (26,8 — 25,5= i,3) x 473= 61 5'"' (au lieu de 1 r85). 



» Lorsqu'on passe du système Cl + Kl au système I + KCI, la variation de chaleur 

 correspondante sera représentée par (26,8 — 22,2 =6,6) x 473 = 3i22™' (au lieu de 

 3287). 



» Enfin lorsqu'on passe du système Br -t- Kl au système I -H KBr, la variation de 

 chaleur correspondante sera représentée par (25,5 — 22 ,2 = 3,3) x 473 ^= iSôF"' (au 

 lieu de 2102). 



» On voit que, dans tous les cas, la chaleur correspondante à la variation de l'en- 

 tropie, lorsqu'on passe d'un système à l'autre, quantité qu'il faut déduire de la chaleur 

 de réaction pour obtenir la chaleur transformable en travail, est de l'ordre de gran- 

 deur de celle qu'il faut retrancher de la réaction rapportée à l'état solide : l'écart ne dé- 

 passe guère la moitié d'une grande calorie, écart'qui peut même résulter de l'incertitude 

 des nombreuses données expérimentales mises en œuvre; c'est-à-dire que la prévision 

 déduite, soit du principe du travail maximum, soit du principe de l'entropie, est iden- 

 tique. Ce rapprochement subsiste d'ailleurs, avec des valeurs numériques presque 

 égales, pour les températures plus élevées que 473°, tant que les sels ne changent pas 

 d'état. 



» Il en esl de même pour tous les cas de substitution, ou de double 

 décomposition, envisagés en dehors des limites de dissociation et rapportés 

 soit à l'état solide, soit à l'état gazeux et à volumes égaux pour les corps 

 correspondants ; mais à la condition de tenir compte de la totalité des com- 

 posés susceptibles d'exister isoléiuent dans les conditions des expériences, 

 composés dont les équations schématiques des ouvrages d'enseignement 

 négligent une partie, quoiqu'ils interviennent dans les réactions réelles et, 

 par conséquent, dans la Mécanique chimique. Il n'est pas moins nécessaire, 

 d'ailleurs, d'en tenir compte lorsqu'on applique la notion d'entropie : car 

 cette notion, de même que le principe du travail maximum, suppose donnés 

 tous les composés susceptibles d'exister et constatables par expérience. 



» Il est entendu d'ailleurs que lorsque la transformation s'effectue à 

 température constante, par des composés intermédiaires qui disparaissent 



