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à la fin, ceux-ci représentent uniquement des mécanismes qui dirigent la 

 réaction vers son accomplissement final, sans y introduire d'énergie utili- 

 sable et sans entrer dans le calcul de la perte totale d'énergie, accomplie 

 lorsqu'on passe de l'état initial à l'état final : il n'y a pas lieu d'en tenir 

 compte. C'est Là un principe que j'ai posé dès le début de mes études, et 

 les applications que j'en ai faites ont, je crois, toujours satisfait à cette con- 

 dition fondamentale. On peut en vérifier le développement expérimental 

 dans mes recherches relatives aux actions dites de présence, spécialement 

 étudiées sur les décompositions de l'eau oxygénée, sur les réactions du 

 platine et sur les fermentations. 



)) C'est surtout dans les cas de dissociation, exclus expressément des 

 calculs et considérations qui précèdent, que l'entropie joue un rôle essen- 

 tiel et introduit des prévisions qui échappent à l'énoncé primitif du prin- 

 cipe du travail maximum. Il y a là, en effet, un côté fondamental de la 

 question, développé depuis mes premières recherches de Mécanique chi- 

 mique et dû aux travaux de MM. Gibbs et Helmholtz sur l'énergie non 

 utilisable; il en est résulté tout un ordre de notions nouvelles et essen- 

 tielles. Mais ce n'est pas une raison pour prétendre, comme on l'a fait par- 

 fois à la légère, nier l'importance et l'existence même des lois antérieures et 

 constatées par l'observation des faits; alors que celles-ci ne sont nullement 

 détruites, mais simplement modifiées dans une partie de leur interprétation 

 et qu'elles demeurent indispensables pour l'intelligence générale des phéno- 

 mènes. Le principe du travail maximum ne subit pas par là d'atteinte : qu'il 

 s'agisse de Q, ou de Q — T(S„ — Sj), ce sera toujours la considération de 

 l'état final et de l'état initial qui déterminera la possibilité de la réaction, à la 

 température à laquelle on l'accomplit. Les découvertes des sciences expé- 

 rimentales forment une chaîne continue; les faits et les relations positives 

 établis aujourd'hui en Thermochimie ne sauraient être renversés; mais ils 

 sont susceptibles d'être développés et perfectionnés indéfiniment par l'in- 

 troduction de notions et de faits nouveaux; c'était la conclusion de mon 

 Essai de Mécanique chimique (') : chacun doit désirer un semblable pro- 

 grès et y applaudir. » 



(') Essai de Mécanique chimique, t. II, p. "ô-. 



