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fournit immédiatement un sel pur, par précipitation à froid; il est hydraté; 

 j'espérais pouvoir le déshydrater à froid et je n'y ai réussi qu'en partie. 



)) On dissout lo parties de sodium dans loo parties d'alcool éthylique 

 absolu; on ajoute à la liqueur son volume d'éther anhydre, puis, en agi- 

 tant, 56,5 parties d'acide étendu de son poids d'éther anhydre. Le liquide 

 reste limpide, le sel anhydre étant soluble dans le mélange alcool éther. 

 On le précipite à l'état hydraté en ajoutant 8 à lo parties d'eau (*). 



» Le sel est blanc si l'acide employé était incolore, il forme un hydrate 

 cristallisé qu'on sépare complètement de l'éther et de l'alcool en l'éta- 

 lant sur des plaques poreuses sous une cloche. Il donne à l'analyse 

 Na = i3,33pour loo, tandis que le sel anhydre contient i5,i3 pour loo 

 et l'hydrate G" H" NaO^ IPO : i3,53 pour loo. Cet hydrate avait déjà été 

 signalé par Elion. 



» Sa formation nécessite l'addition à la liqueur alcoolique éthérée 

 d'une dose d'eau au moins égale à 7^', 82 pour les quantités indiquées de 

 sodium et d'acide (ioS''et 56^', 5). Le rendement est presque théorique. 



» Cet hydrate ne s'effleurit pas à la température et dans les conditions 

 ordinaires. 



» Cependant, en l'abandonnant sous des cloches dans le vide, en pré- 

 sence d'anhydride phosphorique, il perd peu à peu de l'eau. Au bout d'un 

 mois, et en changeant plusieurs fois l'anhydride et pulvérisant de nouveau 

 les cristaux, j'ai trouvé Na = 14.09 pour 100, ce qui indique une perte de 

 ,'^ de H^O. Après un autre mois, j'ai obtenu Na := 14*27 pour 100, ce qui 

 correspond à une nouvelle perte de ^ de H-0. 



» Je n'ai pas prolongé plus longtemps la déshydratation qui serait très 

 lente pour être à peu près complète. Déjà l'hydrate obtenu ne contenait 

 plus que^H^O, ce qui montre que la molécule d'eau primitive ne fait 

 pas partie de la formule de constitution du sel. 



» Les chaleurs de dissolution des trois produits ainsi préparés sont, à 

 + 12", et pour 4"' d'eau. 



Cal 



G^iPNaO'-h-H-^O H- 0,20 



C«HSNa03-f-|iH2 +1,76 



C'H'NaO'-HiH'O -h 3,38 



» Le second nombre indique que l'addition de ^V '^^ H-O au second pro- 

 duit dégage -+- 1^''',56, soit -t- o'^''',45 pour ^. 



(*) Harrow indique deux parties d'eau. Je montrerai que cette quantité d'eau est 

 beaucoup trop faible, car il en faut au moins 8 parties pour former Tliydrale inso- 

 luble, le sel anhydre restant dissous dans la liqueur. 



