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 température de cette dissolution, pour qu'au contact d'une parcelle de 

 glace, il y ait congélation d'une partie de l'eau; la température remonte, et 

 la température maxima observée est le point de congélation de la partie 

 restée liquide de la dissolution. On détermine la concentration de celte 

 partie liquide d'après le degré de surfusion. 



» Entre les mains de différents expérimentateurs, cette méthode appli- 

 quée à la dissolution d'un même sel dans l'eau a donné des résultats peu 

 concordants; non seulement, pour une même concentration, les diffé- 

 rences entre les températures de congélation données dépassent de beau- 

 coup la limite des erreurs de chaque expérimentateur, mais la forme même 

 de la courbe des abaissements du point de congélation en fonction de la 

 concentration est différente. 



» C'est ce qui m'a amené à rechercher une autre méthode de détermi- 

 nation des points de congélation. Considérant que le point de congélation 

 d'une dissolution aqueuse est la température à laquelle cette dissolution 

 est en équilibre avec la glace, j'ai cherché à réaliser expérimentalement cet 

 équilibre de la manière suivante : je mets une dissolution en présence d'un 

 excès de glace finement divisée, j'agite le mélange, je le soustrais le plus 

 possible au rayonnement extérieur pour le maintenir à une température 

 invariable; je lis cette température invariable, je décante la partie liquide 

 de la dissolution et j'en détermine la composition par l'analyse. 



)) Cette méthode n'est qu'une extension de celle employée à la tempé- 

 rature cryohydratique des dissolutions. 



» Ses avantages sur la méthode généralement employée proviennent de 

 ce que l'on fait des mesures dans un état d'équilibre. 



» 1° On est certain d'avoir une dissolution où il n'y a pas de glace en 

 surfusion ; il n'y a pas de correction à faire pour la concentration ; quand on 

 la détermine par les liqueurs titrées, une même liqueur titrée pouvant 

 servir pour tous les sels d'un même genre, les comparaisons sont plus 

 exactes. 



» 2" On lit une température stationnaire; elle représente bien celle de 

 la dissolution. 



» La seule difficulté expérimentale de la méthode est d'avoir un rayon- 

 nement presque nul. Pour obtenir une température constante pendant 

 assez longtemps avec une approximation de tt^ de degré, en même temps 

 que pour réaliser une vive agitation de la dissolution, j'ai employé l'appa- 

 reil suivant : 



» i" Détermination du point zéro du thermomètre. — On met de l'eau pure 



