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intense permet de reconnaître des traces de bromure ciiivrique : elle sera 

 également fournie par des traces d'un sel cuivrique quelconque qui, au 

 contact d'un excès d'acide bromhydrique concentré, se transformera en 

 bromure. 



» En effet, si, dans i'^'' environ d'acide bromhydrique concentré incolore, 

 on verse une seule goutte d'une solution cuivrique contenant i atome de 

 cuivre dans 4'", on observe une teinte pourpre très brillante. Avec une 

 goutte d'une solution cent fois plus diluée (i atome de cuivre dans 4oo'"), 

 la coloration est lilas. Elle demeure encore appréciable pour une goutte de 

 liqueur cinq fois plus étendue (i atome de métal dans 2000'"), c'est-à-dire 

 d'un liquide ne contenant que i partie de cuivre pour 3oooo parties 

 d'eau. La dose de cuivre ainsi décelée dans la goutte de liquide ne dépasse 

 pas o^sr^ooiS. 



" L'acide bromhydrique concentré peut être avantageusement rem- 

 placé par du bromure de potassium cristallisé associé à une solution satu- 

 rée d'acide orthophosphorique. Ce mélange, légèrement chauffé, se colore 

 par refroidissement, si la goutte ajoutée est assez riche en cuivre, en lilas 

 plus ou moins pâle, si elle est pauvre. 



» J'ai constaté que ce procédé de recherche du cuivre est plus sensible 

 que toutes les autres réactions rapides employées d'ordinaire ('). 



» Le ferrocyanure de potassium accuse le cuivre à la dilution de 

 I atome pour 800'" : à celle de 1600'"', il ne l'indique plus. L'hydrogène 

 sulfuré colore encore la solution à 1600'", mais non plus celle à 2000"', 

 qui fournit pourtant avec l'acide bromhydrique une coloration appré- 

 ciable. 



» Le cuivre se trouve ainsi indiqué même dans les combinaisons cui- 

 vriques insolubles, sulfure précipité, phosphate, silicate, etc. (-). 



» D'ailleurs, l'essai n'est pas gêné par la présence dans le liquide de pe- 

 tites quantités d'autres métaux à sels colorés, nickel, cobalt, et même fer. 



» Une réaction analogue avait été proposée, il y a quelques années, pour 

 caractériser les sels cuivriques, par M. Denigès {Comptes rendus, 1 ^^ semestre. 



(') Le dépôt lent du cuivre sur une lige de fer donnerait sans doute une sensibi- 

 lité encore supérieure. 



(^) Si le cuivre est au mininuim, il suffit d'ajouter au mélange quelques gouttes 

 d'eau de brome; on chasse l'excès de brome par l'ébullition : par refroidissement, la 

 coloration du bromure cuivrique se manifeste. Ainsi des écailles de sous-sulfure de 

 cuivre donnent très bien la réaction. 



