leur combustion approximativement les mêmes quantités de chaleur. 



» [b) Les différences entre les chaleurs de combustion des acétones 

 homologues sont : entre le dipropylkétone 1 053873*^"' et le diélhylké- 

 tone, 736954""' = 316969"' pour aCH" et pour CH-, i5846o''''; entre 

 le niéthylhexylkétone 121 r 789^^^' et le dipropylkétone i o53873*'''', ce qui 

 fait pour CH^, 157916*^*', nombres qui se rapprochent beaucoup de ceux 

 observés dans d'autres séries homologues. 



» J'ai étudié également les chaleurs de combustion des deux éthers de 

 l'acide carbonique : 



» (a) Ellier méthr [carbonique l CO : 



cal 

 1 3784,97 



2 3785,80 



3 3753,70 



4 3772,90 



» Moyenne, 3774"'» 34 pour i^'' d'éther brûlé, et pour i"'"' en grammes 339691"^"', dé- 

 gagées suivant l'équation 



C'H'O' liquide -I- 60 gazeux = 3C0^ gazeux + 3 H=0 liquide. 



» ib) Ëlhef ëthylcarbonique ^ CO : 



1 5462',"3 



2 5428,3 



3 5433,9 



4 5446, "1 



» Moyenne, 5441"', 8 pour 1'""' de cet étiier brûlé, et pour i^^'en giaiiiuies 642250"^'' 

 dégagées suivant l'équation 



C' H'» O' liquide + 12O gazeux = 5 CO- gazeux -1- 5 H'^0 liquide. 



» On déduit de ces expériences pour les différences entre les chaleiu's de 

 combustion de ces deux éthers homologues 3o2 559"' pour 2CH- et 

 iSiaSo"^'"' pour CI1-. Donc, c'est un peu moins que dans d'autres séries 

 homologues. 



» En comparant les chaleurs de combustion des éthers de l'acide car- 

 bonique dont les formules sont symétriques avec celles de l'acéloiie ordi- 

 naire pour l'un et du diéthylkétone pour l'autre, et n'en diffèrent que par 

 les deux atomes d'oxygène qui s'ajoutent dans les éthers aux radicaux 

 alcooliques, on trouve que l'intraduction de ces deux atomes d'oxvgène a 



