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 à une température suftisaniDieiil élevée, Qt, = ^m ^^ g'^z liquéfié et le gaz 

 combiné répondent au même dégagement de chaleur quand les tempéra- 

 tures sont respectivement / et T, ; les forces élastiques maxima sont alors 

 les mêmes; quand les températures changent, ces tensions suivent la loi (rt), 

 et pour une même différence de température on a 



, H „ l-t 



et 



Tn étant supérieur à T, on a H'-< H, et la différence est d'autant plus sen- 

 sible que ï, — t est plus grand. L'expérience nous montre précisément 

 qu'il en est toujours ainsi : les courbes des forces élastiques ou des tensions 

 niiixima s'éloignent d'autant plus vite de l'axe des x que les températures 

 qui correspondent à une même pression initiale sont plus basses. 



» Du reste, les formules logarithmiques, telles que (a), sont celles qui 

 représentent le mieux la variation des forces élastiques des vapeurs; cette 

 expression revient à la formule de Roche. Il est bon de remarquer que les 

 gaz étrangers n'exerceraient aucune action, car leur pression ne saurait 

 modifier la chaleur de combinaison ou de condensation du gaz soumis à 

 l'expérience. 



» Ces données permettent d'arriver sans peine aux formules qui règlent 

 la dissociation des corps, tels que le bisulfhydrale d'ammoniaque, qui se 

 décomposent en donnant des volumes égaux des gaz composants. A une 

 température T, dans le vide, on a, pour chaque gaz, d'après la formule (a), 



^ 'jfao ' ^ 760 ' 



la pression totale étant 2II. A la même température, l'un des gaz étant en 



excès, on a 



H' , H" 



"7^ = "i> 'og—T- 



loo;-7^=:«,, loe;-7^=a,; 



l'équilibre correspondant à l'égalité de chaleur dégagée par le travail mé- 

 canique sera obtenu si a -\- a'=: n,-h a\ ; on a donc 



2log-^ = log4^-^log^ ou H==H'H". 



C'est la loi quia été donnée en parlant de considérations théoriques très 



