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 (lit'férenles, et que j'ai vérifiée par l'expérience pour le bisulfhyclrato d'ati!- 

 inoniaque et d'autres corps de même composition. 



)) On arrive de même à la relation qui donne la loi de (lissocialioii alors 

 que les volumes gazeux résultant de la décomposition sont inégaux. Ainsi, 

 pour le carbonate anhydre d'ammoniaque, la dissociation dans le vide 

 donne deux volumes de gaz ammoniac pour un d'acide carbonique. A la 

 température T, on aura les deux relations suivantes : 



H , H 



—^ ^ a. 1 loar—^ 



En présence d'un excès de l'un ou de l'autre gaz, H' étant la tension de 

 l'acide carbonique, H" celle du gaz ammoniac, 



,11' , , H" 



» 7fao =■ 7b() 



En égalant a -i- <^" à « + ^>.a^, on a H^ = H' H"-. C'est ici encore la loi que 

 j'ai vérifiée expérimentalement. 



» Ainsi, en partant de cet énoncé très simple, la chaleur qui disj)araît 

 en vertu des différences de chaieiu's spécifiques se transforme totalement 

 en travail extérieur; on arrive à des lois simples qui sont rigoureusement 

 vraies pour les gaz parfaits et d'autant plus approchées que les gaz sont 

 plus éloignés de leur point de liquéfaction. Ces lois, qui s'appliquent à la 

 liquéfaction comme à la combinaison des gaz, seront donc mieux vérifiées 

 par l'expérience dans le cas des phénomènes de dissociation. 



» J'espère présenter bientôt à l'Académie quelques nouvelles réflexions 

 sur ces études générales, mais je ne saurais oublier de foriiuder ici une 

 conséquence immédiate de ces recherches. La dissociation résultant de 

 variations dans la valeur de u — c, ou des chaleurs sj)écifiques, est un 

 phénomène régulier, et il ne saurait y avoir discontinuité, si ce n'est quand 

 u — V éprouve des variations brusques, par suite d'une transformation iso- 

 mérique par exemple. » 



CHIMIB:. — Sur la préjiaration du sulfate de sesqiiioxjde de chrome pttr. 

 Note de M. 11. B.vubigxy, présentée par M. Debray. 



« L'oxyde de chrome calciné peut facilement être obtenu très pur, 

 mais l'acide sulfurique concentré et bouillant, le seul acide qui le dissolve 

 en quantité appréciable, n'en dissout encore que si peu, même après luie 



