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 longue ébullition, que cette mélliode n'est point possible pour la prépara- 

 tion du sulfate; il faut opérer avec l'hytlrale, et le sel le plus convenable 

 à cet eflet est le bichromate. Les aluns de chrome eux-mêmes, pour des 

 raisons que l'étendue de cette Note ne permet pas de donner, se prêtent 

 moins bien à la préparation du sulfate pur, 



» Le bichromate purifié par plusieurs cristallisations est redissous et la 

 solution traitée par un courant de HS. L'oxyde CrO^, qui se précipite d'a- 

 bord, se transforme peu à peu en hydrate de sesquioxyde mél.ingé de 

 soufre, qui se sépare dès le commencement de la réaction. En solution, 

 reste la potasse à l'état de sulfate, d'hyposulfite et de sulfiiydrale de sulfure 

 avec un peu de soufre. C'est au dernier composé que le liquide doit sa 

 réaction alcaline et sa teinte jaune, qui pourrait faire croire, lorsqu'on 

 opère avec des dissolutions étendues, à la présence de chromate neutre 

 en solution. L'as[)ect de la liqueur et les rapports de poids des diffé- 

 rents composés oxygénés de soufre formés, varient d'aiileiu's avec les con- 

 ditions de l'opération, notamment l'état de concentration et la tempé- 

 rature. 



» A l'origine, il ne se forme que du sulfate; l'hyposulfile n'apparaît que 

 dans la dernière période d'oxydation. 



» En opérant à froid, le quantité de chrome qui reste dans la liqueur 

 est fort minime, et la précipitation du chrome est totale, si l'on opère à 

 chaud, ou même en portant simplement à l'ébullition après saturation par 

 HS('). 



» L'hydrate est alors lavé d'abord à froid, puis à chaud, en le mettant 

 en suspension dans de l'eau bouillante, qu'on renouvelle jusqu'à ce qu'elle 

 ne noircisse plus par l'action de quehpies gouttes de nitrate d'argent. 



» Si l'opération a été bien conduite, on peut avoir ainsi de l'hydrate de 

 sesquioxyde de chrome, absolument exempt dépotasse, et ne retenant en 

 combinaison que de petites quantités de composés oxygénés du soufre, qui 

 ne présentent aucun inconvénient pour la préparation du sulfate pur. 



» On peut en effet retrouver dans l'oxyde de chrome des traces d'alcali, 

 même à l'état de sel, de sulfate par exemple, d'une manière très simple. 

 On calcine l'oxyde à examiner, à haute température, dans un moufle à 



( ' ) Je signale ce fait, parce que H. Rose, dans son Traité d'Analyse, dit qu'it est ahso- 

 ument nécessaire d'ajoiiler de l'acide libre, même dans une dissolution d'acide chromique 

 pur dans l'eau, si l'on veut le réduire complèleuient à l'état de Gr'O' par HS. L'assertion 

 est donc contraire à la réalité. 



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