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total de la partie gazeuse est maintenant V -+- V,, et t', le volume liquide, 

 on a 



(13) i^ = i>,d-^-Yx-\-Y,c/,, 



d, étant la densité du gaz dans la partie du tube voisine du mercure. Celle 

 densité est connue, puisqu'on connaît la pression, et la température est 

 celle du liquide qui entoure cette partie du tube. Ces deux équations 

 donnent 



» La méthode employée par M. Wroblewski (voir Comptes rendus, 

 séance du i6 juillet i883), et dont il vient d'indiquer les détails dans les 

 Aunalen cler Physik und Cliemie, t. XX, p. 860, repose sur une supposition 

 qui n'est pas justifiée. M. Wroblewski fait deux expériences, l'une avec 

 l'oxygène, l'autre avec l'acide carbonique. Cela donne les ô.ey\\ équations 



(1) Q. = v,^. + ^,. 



(2) Q2 = VaC^j + f/o, 



Çi et (jfj étant les quantités restées gazeuses. 

 M Ces deux équations donnent 



Il admet que le second terme est négligeable; il reste alors 



(3«) ^'=^=?l;- 



» Celte supposition revient à admettre que les quantités restées gazeuses 

 sont proportionnelles aux quantités des gaz. Cette supposition me semble 

 invraisemblable, à cause de la grande différencedes températures (i3o°C.) 

 pour les deux gaz. M. Wroblewski calcule la valeur du terme qu'il néglige, 

 mais ce calcul ne prouve rien, car il se sert de la valeur de d, tirée de la 

 formule (3rt), c'est-à-dire de la formule (3), dans laquelle on a adnns que le 

 teime qu'il s'ayit de calculer est égala zéro. Il est donc évident qu'on obtien- 

 dra toujours zéro pour le terme négligé. 



» La valeur exacle de la densité de l'oxygène liquide est donc encore à 

 déterminer, et il me semble qu'on peut l'obtenir par la méthode que j'ai 

 indiquée. » 



