( >4i ) 



l'on peut é*'iire 



(I) c = klL^ 



e 



Le coefficienl k est le même pour tous les sels neutres que j'ai éludiés. 



)i Fai>ons dans la formule (i) p = e, c'est-a-dire considérons des disso- 

 lutions qui contiennent, sous le même volume, un équivalent des différents 

 sels, c'est-à-dire le même nombre de molécules : la conductibilité c est la 

 même pour tous. Ln conductibilUé moléculaire de tous les sels neutres est la 

 même. 



» Pour les sels qui cristallisent anhydres, il est en général facile d'at- 

 teindre un degré de ddution tel que la loi se vérifie exactement ( ,-^ à ,^) ; 

 mais, pour les sels hydratés, il faudrait aller bien au-dessous de ces limites, 

 et les nombres que je publie prouvent seulement que leur conductibilité se 

 rapproche de plus en plus d'obéir à la loi à mesure que la dilution aug- 

 mente. 



» Les expériences ont été faites en comparant les résistances de disso- 

 lutions contenant ^, ^, j^, j^ de sel dissous aux résistances de 

 dissolutions de chlorure de potassium de concentration identique. I>e 

 rapport de ces résistances, variable avec la dilution, doit, à la limite, se 

 confondre avec le rapport p des équivalents. Les deux Tableaux qui suivent 

 permettent de se rendre compte du degré d'exactitude de cette loi : 



Sels anhydres. 



\'aleurs de r poiii- des concentrations de 



l'orinnlc ihi sel. Équivalent. 



AzU'CI 53,5 



KCI 74,5 



Az ll'O, AzO^ 80 



KO, SO' 87 



KO, CrO^ 98 



KO, AzO' loi 



KBi- 119 



KO, ClO^ 122,5 



KO, CIO" i38,5 



AgO, SO^ .56 



PbO, AzO' i65,5 



la 16G 



Ag O, Az O^ 170 



