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» De même, pour les éléments éleclronégatits ( ' ), si l'on élecJrolyse dans 

 tin même circuit le chlorure et l'oxyde d'un même métal, les poids de 

 cldore et d'oxygène, mis en liberté dans le même temps, sont proportion- 

 nels à So^"^, 5 pour le chlore et à 8^"' pour l'oxygène, c'est-à-dire aux 

 équivalents. S'ils étaient proportionnels aux poids atomiques, on devrait 

 obtenir, pour 35b'', 5 fie chlore, i6^^ d'oxygène : ce qui n'a pas lieu. 



» Sans entrer dans aucune discussion sur les corps plurivalents, dont la 

 notion est antérieure à la nouvelle notation atomique, ainsi qu'il résulte de 

 la découverte des acides polyhasiqnesparGrahain, en i835, de la découverte 

 des alcools |iolyatomiques par moi-même, en i854, et de la découverte 

 même du glycol, deux ans après, par mon savant ami, M. Wurtz; sans 

 entrer, dis-je, rlans aucune discussion sur les corps plurivalents, dont la 

 théorie est identique d'ailleurs pour les chimistes qui conservent les équiva- 

 lents et pour ceux cpii préfèrent les nouveaux poids atomiques, je me borne 

 à constater que la loi de Faraday est exprimée en général d'une façon plus 

 simple au moyen des équivalents qu'au moyen des poids atomiques, et cela 

 aussi bien pour les éléments électropositifs que pour les éléments électro- 

 négatifs. » 



PHYSIOLOGIE APPLIQUÉE.— Réponse (itix observations présenlëes pur M. Richet*, 



par M. Pacl Bert. 



« Noire savant Confrère, M. Richet, m'a reproché de m'être servi, en 



(') La décomposition de rammoniatjue par le courant ne peut être invoquée ni pour ni 

 contre la loi, attendu que l'azote qu'elle fournit n'est pas un produit direct d'électrolysc, 

 pas plus que l'azote fourni par la décomposition analogue de l'acide azotique dans cer- 

 taines conditions. Les sels, les acides hydratés, les bases hydrate'es et les corps de con- 

 stitution analogue paraissent seuls susceptibles d'une électrolyse directe dans les dissolu- 

 tions. L'ammoniaque, en tant qu'azoture d'hydrogène, ne leur est pas assimilable, car elle 

 ne forme pas des azotures solubles, comparables aux chlorures. 



Lorsque M. Hofmann a électrolyse une solution saturée de chlorure de sodium con- 

 tenant une petite quantité d'ammoniaque, il se proposait uniquement de faire une expé- 

 rience de cours, destinée à démontrer le rapport entre le volume des éléments gazeux de 

 l'ammoniaque et celui des éléments de l'eau, rapport indépendant de la question de 

 l'électrolyse directe de l'ammoniaque. Mais l'azote, mis à nu dans ces conditions, est un 

 produit secondaire, résultant de la décomposition de l'ammoniaque par le chlore, qui 

 est le produit direct de l'électrolyse du chlorure de sodium. La loi de Faraday, dans ces 

 conditions, s'applique au chlore et non à l'azote. 



C. R., 1884, I" Semestre. (T. XCVIIl, N° S.) 3j 



