( 297 ) 

 aurait dû ne contenir que du glycolate neutre et du sulfate neutre de 

 soude; elle contenait -^ d'équivalent de soude libre, ce qui correspond à 

 une transformation incomplète ou à la présence d'une dose d'acide digly- 

 coliqiie correspondante. Un second équivalent d'acide a donné -+- 2^"',i8 

 (au lieu de -I- 15,90 — i3,6o = + 2'"''',3o). 



» Deuxième liquide. - t'^i de glyoxal et 3*^1 de soude. Le premier équiva- 

 lent d'acide a donné -+- iS'-^'.gg (au lieu de + 15,90 — o,3o = + i5^"', 60); 

 le second + iS^^^SS (au lieu de -1- 1 5, 19); à ce moment le titre alcalin 

 correspondait à -^ d'équivalet)t de soude libre. Enfin, le troisième équi- 

 valent d'acide snllnriquc a donné -4- 2'^''', 38 (au lieu de 4- ^^''^So). 



» Troisième Ihjinde. — i^*! de glyoxal et /[''i de soude. Les deux premiers 

 équivalents d'acide sidfurique ajoutés ont fourni -+- 15^"', 81 pour cliaciui 

 (au lieu de -+- i5^"',Go); le troisième -H i5^"',39 (au lieu de + i5^''',i9). Le 

 litre alcalin indiquait alors la présence de ^ d'équivalent de soude libre. 

 Le dernier équivalent d'acide a donné -t- a^^'jSg (au lieu de -t- 2^''',3o). 

 » La présence constante d'une certaine quantité de soude libre avant 

 l'addition du dernier équivalent d'acide indique que le glyoxal se trans- 

 forme en partie (de-^à ~) en acide diglycolique, ou bien qu'une portion 

 reste inattaquée; toutefois cette cause d'erreur est trop faible pour modi- 

 fier le sens des résultats obtenus. 



M Les nombres précédents expliquent pourquoi le glyoxal se change en 

 acide glycolique au contact de l'eau; à froid, il ne s'en forme que des traces, 

 même au bout d'un tenqis très long; à cliaiid, il se produit beaucoup plus 

 rapidement; à i5o", cette transformation peut atteindre le tiers du glyoxal 

 employé, en présence d'un grand excès d'eau. 



» Ces faits permettent de se rendre compte des difficidtés qu'on ren- 

 contre dans la préparation du glyoxal. Lorsqu'on évapore au bain-marie 

 ses dissolutions, il retient encore beaucoup d'eau, et si l'on cherche à 

 l'éliminer en élevant la tem[)érature jusque vers 160" ou 180", il se forme 

 d'abord de l'acide glycohque, ce qui dégage -H 6^"', o5, puis cet acide perd 

 deTeau pour donner non du glyoxal, mais son isomère le glycolide, dont 

 la production absorbe moins de chaleur, de sorte que le résultat final est 

 la transformation d'ime certaine quantité de glyoxal en glycolide, réaction 

 qui dégage H- h*^"^,^?). On peut ainsi, en chaulfant à 180°, obtenir un pro- 

 duit dont l'analyse conduit à la formule théorique C^H^O*, mais il peut 

 contenir beaucoup de glycolide; il est préférable de ch^uiffer seulement a 

 120" dans le vide; le glyoxal obtenu retient alors encore un peu d'eau, 

 mais il n'y a que des traces de glycolide et d'acide glycolique; eu outre, 

 il est complètement incolore. » 



C. R., iSS'i, 1" Semestre. (T. XCVIII, N» 3.) -'9 



