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 amorplie; ces solutions ne sont pas décomposées par l'eau, comme cela 

 arrive pour les autres sels d'antimoine, et, de plus, l'évaporalion de ces 

 solutions au haiu-marie reproduit le fluorure cristallisé. 



» Cette propriété exceptionnelle m'a engagé à étudier, au point de vue 

 thermique, la formation du fluoriu'e d'antimoine cristallisé et sa dissolution 

 soit dans l'eau pure, soit dans des solutions d'acide fluorhydrique. 



w i" Dissoluhon dans l'eau. — Voici les résultats obtenus dans quatre 

 séries d'expériences concordantes vers i3°: 



Clialeurs spécificiiies. 



SbFP+iiiH-O^ 

 .SbFI' + 22iU-0- 



)i Dans chaque série, le premier nombre est obtenu en dissolvant direc- 

 tement le fluorure dans l'eau ; les autres se déduisent de la chaleur absorbée 

 par la dilution de la solution obtenue. 



» On voit que l'absorption de chaleur augmente avec la ddution et tend 

 vers — 2'^-^',o pour les solutions très étendues. Le fluorure d'aiilimoiiie se 

 comporte donc comme un sel st.djle dans sa di.-.solution. 



» 2" Clidleiir de dissolution dujlnoruie d'aidiinoiiie cnslallisé dans des solu- 

 tions d'acide fluorhydrique. — On opère comme dans le cas précédent, l'eau 

 pure étant remplacée par une solution étendue d'acide fluorhydrique 

 (i'^i= 2'"^ de solution). Voici mes résultats: 



SbrF+ 1,358 (HF-+- 110H-O-) =SbFl' dissous 



SbF12-H2,629 



SbFP 



■4,io4 



SbFF- 

 SbFI'- 

 SbFF- 



2 , o 3 1 

 4.3io 

 6,601 



» On voit que, lorsqu'il y a en présence plus de k""^ d'acide fluorhydrique 



o ,0 > 



0,09 

 0,24 



0,08 



0,29 



o , 29 



