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pour i*^ de fluorure d'antimoine, une nouvelle dose d'acide ne produit 

 plus d'effet thermique appréciable. 



» Ces expériences conduisent à une conclusion plus importante. 



» La chaleur dégagée dans la réaction est la somme algéhriqui' de deux 

 effets qui se passent simultanément : 



» i'^ La chaleur absorbée par la dilution du fluorure; 



» 2° L'action de l'acide fliiorhydrique sur ce sel. 



B Comme, dans cette dernière réaction, il y a un dégagement de chaleur 

 notable [( + 2,00 + o,-i4 pour SI)FP+ 4)io(HFl + 1 lofFO")], on peut 

 en conclure qu'd se forme un fluorhydrafe de fluorure d'antimoine. Je n'ai 

 pas réussi à isoler ce composé à l'état de pureté; cependant, en traitant 

 une solution concentrée de fluorure par l'acide flunrhydrique concentré 

 et pur, on obtient im fluorure cristallisé contenant un excès d'acide. 



» Il était nécessaire de connaître l'action de doses successives d'acide 

 fluorhydrique sur le fluonu-e d'antimoine pour déterminer la chaleur de 

 formation île ce sel, la dissolution complète de l'oxyde dans la dose écpii- 

 valente d'acide étant beaucoup trop lente. En mesurant la chaleur dégagée 

 dans la dissolution de l'oxyile d'antimoine prismatique dans un grand 

 excès d'acide fluorhydrique (i'"' dans 2''^), 'j'"i d'acide pour i d'oxyde, ce 

 qui dégage +io^''',i par équivalent d'oxyde, on a les données nécessaires 

 pour mesurer la chaleur de formation du fluorure d'antimoine cristallisé à 

 partir de l'acide fluorhydrique gazeux etde l'oxyde d'antimoine prismatique. 

 » J'ai trouvé que 



SbO^sol, prismati(iiie -t~ 3 HIFI gaz— Sb FI' sol. H- 3 HO sol +47^^1,8 



» Celte chaleur de formation explique pourquoi le fluorure d'antimoine 

 n'est pas décomposé par l'eau. 



» En effet, d'après M. Berthelot [Mécanique chimique, t. II, p. 5G8), 

 voici la condition nécessaire et suffisante pour que cette décomposition 

 n'ait pas lieu : il f^ut que l'on ait entre la chaleur déformation du fluorure 

 et de l'oxyde d'antimoine de l'acide fluorhydrique en solution étendue de 

 l'eau l'illégalité suivante. 



» Désignons par la notation (Sb 4- Fl') la chaleur de formation du fluo- 

 rure d'antimoine à partir de l'antimoine métallique et du fluor gazeux, par 

 (H + Fl ) celle de l'acide fluorhydrique, pir (Sb + ()■') celle de l'oxyde, 



(Sh + FP)>(Sb4-0') + 3[(H + Fl) + ir,8 - 3/|,5] 

 ou bien 



(Sb-f-FP)-3(]I + Fi)>(Sb + 0')+3(ii,8-3/i,5). 



