( 3o3 ) 

 » En prenant pour la chaleur de formation de l'oxyde le nombre 84,0 

 d'après M. Berlhelot, ou le nombre de M. Thomsen, 83,7, on trouve 



que 



(Sb -h FI' ) - 3(n + Fi) = + 25*^^',g, 



(SI) + 0^') + 3(11,8-34,5) = + i5c»',6. 



» Par conséquent, le fluorure d'antimoine ne doit pas être décoinposé 

 par l'eau : c'est ce que l'expérience confirme. Au contraire, le chlorure d'an- 

 timoine est décomposé par l'eau, parce que sa chaleur de formation ne 

 surpasse pas celle de l'oxyde d'une quantité supérieure à +4'"''', 8 pour 

 chaque équivalent de chlore. Lr stabilité relative du fluorure d'antimoine 

 en présence de l'eau opposée à la décomposition du chlorure fournit donc 

 une nouvelle vérificalion des théories thermiques. » 



THF.RMOCHIMIE. — Sur la cluileui' de Iransjhr malin n de T oxyde (Vaidimoint 

 prlsinaliijueen oxyde octaédriqiie. Note de M. Guntz, présentée par M. Ber- 

 thelot. 



« Les deux modifications cristallographiques de l'oxyde d'antimoine se 

 dissolvant facilement dans l'acide fluorhydrique étendu, j'ai pu déterminer 

 la chaleur dégagée |)ar la transformation d'une modification dans l'autre. 



» On sait que, contrairement à l'acide arsénieux pour l'oxyde d'anti- 

 moine, la forme la plus stable est la forme prismatique : mes expériences 

 confirment ce résultat. 



» En effet, si l'on mesure la chaleur de dissolution dans l'acide fluorhy- 

 drique des deux modifications, on trouve qu'elles se dissolvent en déga- 

 geant des quantités inégales de chaleur. 



Pour l'oxyde octaédrique + 9'''', 5 



» prismatique -4-io''^',i 



On peut en conclure que la transformation de l'oxyde octaédrique en 

 oxyde prismatique dégage +o'^'',6. 



SbO^ sol. prismatique = SbO' sol. octaédrique. . . +o'=-'',6 



» L'oxyde d'antimoine amorphe paraît se comporter comme l'oxyde 

 prismatique ; car, eu se dissolvant dans l'acide fluorhydrique, il dégage la 

 même quantité de chaleur. » 



