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ClliMlK. — Sur In iKjuéfndinn de riiydrnr/cne. Note de M. S. Wrorlewski, 



pré.senlée par M. Debrav. 



« Je (lenmnrle à l'Acaflétnie la permission de lui conimunicpier une ex- 

 pérjpiice qui complète celles de MM. Cnilletet et Raoul Pictet, et prouve 

 que l'hydrogène ne fait pas une exception parmi les gaz liquéfiables. 



» Dans un appareil construit tout spécialement pour cette expérience, 

 je comprime l'hydrogène justprà 1 00="'", dans un tube en verre, disposé 

 verticalement, d'environ 2""" de diamètre extérieur et de o""", 2 à o""",4 de 

 diamètre intérieur. T/appareil permet, à l'aide d'une vis, de faire échap- 

 per instantanément dans l'air le gaz comprimé, c'est-à-dire de produire inie 

 détente qui est beaucoup plus brusque que celle qu'on peut obtenir à 

 l'aide de l'appared de M. Cailletet. 



» Ayant entouré le tube d'oxygène liquide et l'ayant refroiili par une 

 série d'èhullilions de ce gaz, j'ai vu, au moment de la détente de l'hydro- 

 gène, se produire dans le tube une ébullition tout à fait analogue à celle 

 qui a été observée par M. Cailletet sur l'oxygène dans ses expériences de 

 l'année 18S2. 



» Le phénomène se produit de la même manière à une certaine dis- 

 tance du fond du tube. Il persiste seulement beaucoup moins île temps, il 

 est moins prononcé et il est beaucoup plus difficile à apercevoir. 



» La raison de cette dernière difficulté peut être expliquée par la très 

 faible densité de l'hydrogène liquide. MM, Cailletet et Haiitefeuille, dans 

 leurs remarquables recherches Sur la densilé de l'oxygcnc, de l'hplrn,jène el 

 de l'azolc li(ju('lics en jirëseiice d'un liquide sans action rhiinique sur ces corps 

 simples, ont déduit, |)Our la densité de l'hydrogène liquide, le nombre o,o33. 

 Puisque la même méthode a fourni, dans les mêmes conditions, le nombre 

 0,89 pour la densité de l'oxygène, et que ce dernier nombre est en 

 complète concordance avec mes mesures directes, on jieiit admettre que la 

 densité, désignée par MM. Cailletet et Hautefeuille, pour l'hydrogène, ne 

 s'éloigne pas beaucoup de la réalité. D'un autre côté, l'hydrogène gazeux 

 atteint cette densité o,o33, à basse température, sous des pressions peu 

 considérables. De là résulte la difficulté optique de distinguer les parties 

 liquides des parties gazeuses de l'hydrogène. 



» C'est probablement à celle difficulté que je dois attribuer de n'avoir 

 jamais pu reproduire l'expérience de M. Cailletet sur l'hydrogène. 



» L'analogie entre le phénomène décrit et ceux que présente l'oxy- 



