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 répond [bistilfale, bioxalate (' ), etc.], soit du sel acide antagoniste [bichro- 

 mate (-)J, soit des deux à la fois. Si cet excès n'est pas suffisant, les acides les 

 plus forts donnent seuls lieu à des équilibres (sulfates et acide chlorby- 

 drique); tandis que les acides faibles n'entrent pas en balance [sulfates et 

 acide acétique (')j. Mais, s'il est assez considérable, il y a partage et équilibre 

 entre un acide puissant et les acides même les plus faibles. L'acide fluorhy- 

 drique va nous en fournir la preuve. 



» I. Soient les flc/(/es flaorhydrique el c h loi hydrique, opposés l'un à l'autre 

 dans leurs sels de potassium : cherchons d'abord le maximum ther- 

 mique; pour cela, examinons les quantités de chaleur dégagées dans les 

 quatre réactions possibles, en envisageant les corps antagonistes sous des 

 états respectivement comparables (') : 



Cal 



i 2HFga7. -)- 2K.CIS0I. = 2KF solide + 2HCI gaz — 22,0 



( . = KF, MF sol. -h K Cl sol. H- H Cl gaz. +10,0 



( 2HClgaz+ aKFsol. = 2KCI sol. +2HFgaz +22,0 



( .. i=K.F,UF soI. + lCCl sol. +IICI gaz. +32,0 



Dans tous les cas, le maximum thermique correspond à la formation du 

 fluorbydrate de fluorure. 



» L'expérience vérifie la théorie. En effet, si l'on fait passer à froid un 

 courant d'acide chlorhydrique gazeux et sec sur du tluorure de potas- 

 sium sec, contenu dans une nacelle de platine, l'acide chlorhydrique est 

 absorbé, sans que l'acide fluorhydrique se dégage : il se forme du chlorure 

 et du fluorhytlrate de fluorure de potassium, ainsi que l'analyse le dé- 

 montre. De même, l'acide fluorhydrique gazeux^ agissant sur le chlorure 

 de potassium, le transforme en fluorbydrate de fluorure, et l'acide chlorhy- 

 drique se dégage. Si l'on élève la température, la dissociation iiuervient, 

 le fluorbydrate se décompose en sel neutre, qui reste dans la nacelle, et en 

 acide Ouorbydrique, qui se dégage. Par suite, l'acide chlorhydrique con- 

 tinuant à affluer, une nouvelle portion du fluorure est attaquée, avec for- 



(') Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 584 et 638. 



(■■') Coinplcs rendus, t. XCVI, p. 3gg. 



(^) En négligeant les traces d'acétates acides, qui prennent naissance dans les solulions, 

 et les effets résultant de leur présence. 



(') Dans les réaclions où intervient le fluorhydrate, il conviendrait peut-être de dé- 

 duire '^'■•'',2 pour tenir compte do la condensaliDU du gaz fluorhydrique. iMais la foiniation 

 (lu lliiorliydrale répond encore à + a'-'', 8, à partir d" l'acide fluorhydrique li(|uide. Ceci 

 ne niodilie donc pas nos conclusions. 



