( ^^97 ) 

 malion d'une nouvelle dose de chlorure et de fluorhydrate de fluorure, qui 

 se dissocie à son tour par la chaleur. Ces actions, se réitérant, finissent 

 par amener la transformation totale du fluorure en chlorure. 



» Réciproquement, lorsqu'on fait passer un courant d'acide fluorhy- 

 drique gazeux sur le chlorine, la transformation du chlorure en fluorure 

 a lieu peu à peu, et elle s'explique d'une façon identique. 



» Les mêmes réactions ont lieu dans les dissolutions; seulement les va- 

 leurs thermiques ne sont jdus assujetties à être nécessairement positives, à 

 cause de l'inégalité des chaleurs de dissolution des corps mis en présence. 



» En fait, l'expérience donne, |)our les deux valeurs réciproques : 



1 HF (i''i = a''') + KGl(i''^'i = 2'"), vers 8" +o,i8 



I HCI(i«i = 2'") + KF (t''i = 2'") — 2,i8 



» Il y a réaction dans les deux cas et partage inégal du métal entre les 

 deux acides : résultat conforme d'ailleurs aux observations de M. Thom- 

 sen sur les sels de .sodium. Mais l'interprétation nous en paraît tout à fait 

 différente de celle du savant professeur danois, qui invoque un coefficient 

 affiiiitaire nouveau, l'avidité, propre à chaque acide. Nous l'attribuons, en 

 effet, uniqueuient à des phénomènes thermiques connus, à savoir la for- 

 mation du fluorhydrate de fluorure et sa dissociation partielle en pré- 

 sence de l'eau : nous établirons plus loin ce point d'une façon plus précise, 

 en faisant varier les proportions relatives des divers composants du sys- 

 tème. 



» La réaction est la même en définitive pour l'état des corps dissous 

 que pour l'état des corps séparés de l'eau. On peut la prévoir et s'en rendre 

 compte, soit par les calculs thermiques présentés |)lus haut pour les corps 

 séparés de l'eau, soit eu envisageant les deux hydracides dans l'état dis- 

 sous, afin de tenir compte, autant que possible, de la formation de leurs 

 hydrates stables, mais en opposant cependant les sels eux-mêmes dans 

 l'état solide, ce qui est permis, en raison de l'absence d'hydrates stables 

 des sels envisagés; les corps antagonistes sont encore ici pris deux à deux 

 sous des états comparables. 



» On aura, par ce procédé de calcul : 



\ aHF dissous + -ïKCl solide = atlCl dissous + aKF solide .' — io,4 



j » » = H Cl dissous + K Cl solide- + K.F,HF solide.. . + 4,o 



2 HCl dissous -H altF solide =z 2HF dissous -t- 2lvCl solide +io,4 



» » = HCl dissous -4- K Cl solide -f-RF,HF solide.. -m4,8 



