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» Le maximum thermique est toujours le fluorhydrate, eu présence 

 comme en l'absence du dissolvant. 



)> II. Les mêmes conclusions s'appliquent, en théorie comme en fait, aux 

 déplacements réciproques entre les ncicles azotique et fluorhydrique, le fluor- 

 hydrate répondant toujours au maximum thermique. 



» IIL De même, avec V acide sulfuriqae, il se forme d'abord un bisul- 

 fate et un fluorhydrate, que l'élévation de température décompose ensuite; 

 mais nous n'insisterons pas. L'acide acétique est plus intéressant. 



» IV. acides fluorhydrique et acétique. — Voici les calculs pour l'état 

 gazeux des deux acides antagonistes; ils établissent la nécessité du par- 

 tage : 



Cal 



2HFgaz-+- 2C*H3KO*sol. = 2C'H'0*gaz + 2KFso]ide + i9,4 



= C'H'0*gaz-^CHl'KO*sol.^-KF, HFsoI.. -I- 3o,8 



2eH*0'gaz4-2KFsolide = 2HFgaz + 2C>H3KO'solide — I9»4 



=:C*H*0'gaz + C*H^KO' + KF, HFsoHde.. +ii,4(') 



)> Pour l'état d'hydrates stables et dissous des deux acides ( = ), les sels 

 étant solides : 



l'fl) 



i 2HFdissous-+-2C'H'KO* sol.=: 2C'H'0' étendu + 2 KF solide -+"4,8 



1 » =C*H*0*acide-)-C*H'RO'sol. +KF, HFsol. +11, S 



j 2C'H*0* dissous+ 2KFS0I. = 2HF étendu -+- 2 C H' KO' solide — 4,8 



I » =C'H*0'étendu + C'H^KO'soI.-i-KF, HFsol. -Mo,o 



» En fait, il y a déplacement et partage, tant à l'état anhydre, comme 

 nous l'avons vérifié, qu'à l'état dissous. Nous avons trouvé, par exemple, 

 à 10° : 



( C'H*0'(r'J = 2i'') -f- KF(ri = 2'") — oC='',43 



( KFfi*'! = 2'") 4- C*H^K0''(i*'i = 2'i'). .. +2C»i,8 



» Le déplacement partiel de l'acide fluorhydrique par l'acide acétique, 

 diJ à la formation du fluorhydrate de fluorure, est très digne d'intérêt et 

 contraste avec la résistance du sulfate à l'acide acétique : cette difféi'ence 

 est une nouvelle confirmation de nos théories thermiques. 



(') On néglige l'acétate acide, qui doit aussi concourir au phénomène. Les chiffres re- 

 latifs au fluorhydrate demeurent posilifs, même si on les diminue de 7^.11^2 po„P tenir compte 

 du changement d'état du gaz fluorhydrique. On |)eut aussi faire les calculs depuis les deux 

 acides liquides; la conclusion demeure la même. 



(2) Ou plutôt de l'acide fluorhydrique; la chaleur d'hydratation de l'acide acétique était 

 minime. 



