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» V et VI. Les acides oxalique et tarlriifue donnent lieu à des partages 



semblables et prévus par le calcul, soit pour l'étatanhydre, soit pour l'état 



hydraté desacides, lesquels partages résultent toujours de la formation du 



fluorhydrate, accompagnée cette fois de celle de l'oxalate acide oudutar- 



trate acide, qui concourent au phénomène. Nous supprimerons le calcul 



pour abréger; mais nous croyons utile de donner les expériences relatives 



à l'état dissous : 



Oxalates. 



l I C' H^O" dissous -H KF(i'^i = 2'i'), à 9" — iC-'',23 



j iCMv-O» dissous + IlF(i^i= 2'") +o«-'',82 



Tartrates. 



{C*H''0'2dissous + KF(i'<i = 2'''), à g" — i-^'^aS 



JC'K'O'- dissous -i-HF(i'^i = 2''') + i'^"',4'5 



» Les liqueurs mélangées demeurent transparentes pendant deux ou 

 trois minutes, ce qui permet l'observation calorimétrique, avant la préci- 

 pitation de la crème de tartre. 



» VIL Mais arrivons à l'une des conséquences les plus remarquables de 

 la théorie thermique : nous voulons dire les déplacements réciproques 

 entre les acides cyanhydniiue et fluorhydrique. 



» D'après la théorie. 



Cal. 



2HF gaz + aKCy solide = 2HCy gaz -t- ?,K.F solide.' +27,6 



» = HCy gaz -H KCy solide -H KF,HF solide . . +28,7 



2 H Cy gaz 4- 2KF solide = 2HFgaz4- aKCy solide — 37,t> 



H Cy gaz H- KGy solide -+- KF, HF solide. . 



•?• 



» Le déplacement de l'acide cyanhydrique par l'acide fluorhydrique est 

 conforme aux analogies; mais le déplacement inverse est plus singulier. 

 En fait, l'expérience a confirmé ces prévisions. 



M Au rouge sombre, il y a déplacement sensible de l'acide fluorhydrique 

 par l'acide cyanhydrique, agissant sur le fluorure de potassium, et for- 

 mation de cyanure de potassium. A froid, l'action se fait aussi, mais 

 elle est plus lente. Inversement, l'acide fluorhydrique agit sur le cyanure 

 de potassium et en déplace l'acide cyanhydrique, en formant d'abord du 

 fluorhydrate de fluorure. » 



