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de fluorure, et l'absorplion de chaleur croît avec la pro|)oriioii d'acide, ce 

 qui indique un accroissement de la dose de fluorhydrate de fluorure. On 

 peut admelire que le nombre — 0,78, obtenu en présence d'un grand excès 

 d'acide, correspond à ime transformation aussi avancée que possible, eu 

 égard à la proportion d'eau présente, du fluorure neutre en fluorhydrate 

 réel dans la solution et chercher le rapport entre la quantité actuellement 

 transformée dans une liqueur quelconque et la proportion maximum ('). 

 Ce rapport serait celui de j, par exemple, dans la liqueur qui renferme 

 équivalents égaux de sel neutre et d'acide. 



» Examinons maintenant l'influence de l'autre composant. 



» A la solution d'acide fluorhydrique ajoutons des équivalents succes- 

 sifs de fluorure neutre; nous obtenons les nombres suivants : 



HF(i'=i := '2-^'), agissant .sui-KF(i'i;= '■t^'^), dégage, vers 10" — o,33 



HF » |ICF » — o,36 



HF .. 5KF .. —0,54 



» On voit qu'il se produit encore de nouvelles absorptions de chaleur, 

 croissant aussi avec la proportion du sel neutre. C'est ce qui doit être, la 

 présence d'un excès de sel neutre tendant à accroître la proportion de 

 l'acide combiné et la production du sel acide; de même que la présence 

 d'un excès d'acide, mais suivant une progression un peu plus faible que 

 dans la série précédente. En effet, le rapport n'atteindrait pas tout à fait 

 le double en présence de S'") de fluorure neutre. La présence d'un excès 

 de l'un ou de l'autre des composants modifie l'équilibre et augmente la 

 proportion combinée; précisément comme l'ont établi, il y a vingt ans, 

 MM. Berthelot et Péan de Saint-Gilles pour les équilibres qui président à 

 la formation des éthers; l'influence de l'acide est supérieure, dans les deux 

 cas, à celle de l'autre composant, sel neutre ou alcool. 



» En résumé, dans une liqueur renfermant équivalents égaux de fluo- 

 rure de potassium et d'acide fluorhydrique, au degré de dilution envisagé, 

 la dissociation est deux fois aussi avancée que dans un mélange de même 

 concentration renfermant un grand excès de sel neutre, deux fois et 

 demie aussi avancée qu'en présence d'un grand excès d'acide. Ces résul- 

 tats sont analogues à ceux que M. Berthelot avait obtenus pour l'état du 

 bisulfate de potasse dissous. Ils peuvent servir de même à évaluer les 



(') Celle-ci ne ropoml pas à une combinaison intégrale, l'eau ayant toujours [xnir effet 

 lie dissocier une fraction du sel. 



