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» 3" Excès d'acide fluorhydrique : 



tal 



KCl(i"i=2'") -+- HF(r^i=2i") +0,17 



» -f-2HF +0,21 



» 4° Excès d'acide c h lor hydrique : 



Cal 



K.F(r'i=:2'i')+ HCl(l*1=2'i') - 2,18 



» + ?.HCI — 2,32 



-+- 4HCI — 2,3o 



» La différence des chaleurs de neulralisation des acides chlorliydrique 

 et fluorhydrique étendus par la potasse est égale à — 2,35 dans les con- 

 ditions de ces expériences. 



» Examinons maintenant les prévisions théoriques et comparons-les 

 aux données expérimentales, en commençant par les cas limites, où la pré- 

 sence d'un excès de l'un des composants tend à assurer la saturation de 

 son antagoniste, aussi complète du moins qu'elle peut l'être, en tant que 

 compatible avec la présence du dissolvant. 



» En présence d'un excès de fluorure, l'acide chlorliydrique tend à se 

 changer presque entièrement en chlorure; ce corps n'étant pas décompo- 

 sable par l'eau, tandis que l'acide fluorhydrique donne naissance au 

 fluorhydrate de fluorure, tel qu'il peut exister, indépendamment du chlo- 

 rure de potassium, dans les dissolutions. 



)) Cette déduction théorique est confirmée par les chiffres obtenus. En 

 effet, le changement total du fluorure neutre en chlorure équivalent ab- 

 sorberait — 2^"', 35. I;a transformation de l'acide fluorhydrique devenu 

 libre en fluorhydrate absorbe en outre — o,36-, soit en tout — 2,71. Or ce 

 chiffre ne s'écarte pas sensiblement du nombre observé avec un excès 

 d'acide, soit — 2,60; surtout, si l'on tient compte de l'inégalité des dilu- 

 tions. Au-dessous de 2"=' de fluorure, la liqueur d'ailleurs n'en renferme 

 plus assez pour qu'il soit transformé entièrement en fluorhydrate de fluo- 

 rure : nous y reviendrons. 



» 2° En présence d'un excès de chlorure alcalin, l'acide fluorhydrique 

 tend réciproquement à se changer en fluorhydrate de fluorure; terme 

 que la réaction ne saurait dépasser, d'après les calculs fondés sur la pro- 

 duction des sels séparés de l'eau. Cette formation, si elle parvenait au 

 degré de combinaison le plus avancé qui fût compatible avec la présence 

 du dissolvant et avec celle d'un grand excès d'acide fluorhydriepie, déga- 

 gerait -H 2,35 — 0,78 = + i^^^B'j. Mais elle est empêchée d'atteindre ce 



