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 terme, à cause de la réaction de l'acide chlorliydrique stir le fluorure neiilre 

 qui se produit toujours, car il résulte de la dissociation du sel acide par 

 le dissolvant. De là un équilibre entre diverses actions simultanées. 



» Le chiffre maximum observé, soit +o,34, répond à la décomposition 

 réelle de | d'équivalent de chlorure, avec formation de fluorhydrale : or 

 nous établirons tout à l'heure que c'est là précisément le chiffre prévu 

 et calculé par la théorie. On voit par là combien la dissociation du fluor- 

 hydrate est avancée dans sa dissolution aqueuse. 



» 3° En présence d'un excès d'acide fluorhydrique, les nombres 

 observés varient lentement (+ 0,17 à +0,21); sans doute parce qu'il faut 

 tout d'abord un grand excès de cet acide pour permetlre à une certaine 

 fraction de fluorhydrale réel de subsister en présence de l'eau. Los nombres 

 ci-dessus accuseraient la décomposition de ^ ou de -j^ de chlorure: ce qui 

 répond encore aux calculs théoriques. 



» 4° En présence d'un excès d'acide chlorliydrique, nous réalisons, au 

 contraire, le déplacement à peu près total de l'acide fluorhyilrique : résultat 

 prévu par la théorie, à cause de la stabilité du chlorure et de la dissociation 

 du fluorhydrale. 



» Les cas limites étant ainsi définis, examinons les résultats intermé- 

 diaires. 



» Si l'on abaisse le fluorure neutre au-dessous de la proportion de 2"'' 

 pour i'"'' d'acide chlorliydrique, ce dernier corps ne peut plus être changé 

 entièrement en chlorure, parce qu'il décompose seulement le fluorure 

 neutre et non le fluorhydrale; une partie de l'acide chlorhydrique reste 

 donc libre. A équivalents égaux, il semble que l'on devrait obtenir le dé- 

 placement de la moitié seulement de l'acide fluorhydrique, avec formation 

 de fluorhydrale de fluorure, conformément à l'équation 



2HCI + 2RF = RCl -f- KF, HF + HCi. 



» Mais le fluorhydrale de fluorure ainsi formé ne peut subsister en to- 

 talité en présence de l'eau : il se dissocie en partie, et même pour une 

 fraction très considérable, car la proportion relative subsistante passe de 

 2 parties à 5 parties sous l'influence d'un excès d'acide fluorhydrique, 

 ainsi que nous l'avons démontré dans une Note précédente. Cela étant 

 établi, les liqueurs renferment une dose considérable de fluorure neutre, 

 qui est attaqué par l'acide chlorhydrique libre, en produisant une nou- 

 velle dose de chlorure neutre et d'acide fluorhydrique, lequel tend de 



