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 son côlé à accroître la slabilité cin fluorhydrate subsistant et, par consé- 

 quent, à en augmenter la jiroporlion. 



» Ce changement donnerait lieu senlement aune absorption de — 2,72 

 pour aRF; et pour iKF,de — i,34, si tout le fluorhydrate subsistait. Mais 

 le dernier sel est en partie dissocié par l'eau, en acide fluorhydrique et 

 fluorure neutre, lesquels constituent, avec le fluorhydrate subsistant, un 

 système en équilibre. L'addition d'un excès d'acide chlorbydrique uiodifi»^ 

 cet équilibre, attaque le fluorure neutre résultant de la dissociation, lequel 

 tend à se changer en fluorhydrate de fluorure et acide fluorhydrique, par 

 suite de la production d'une certaine dose de chlorure de potassium. La 

 proportion du fluorhydrate de fluorure dans la liqueur est ainsi accrue, et 

 cela d'autant plus que la stabilité de ce sel est augmentée par la présence 

 d'une certaine dose d'acide fluorhydrique libre. 



» La nouvelle réaction absorbeencore de la chaleur. Or, on peut évaluer 

 cette dernière jusqu'à un certain point, d'après les expériences faites sur le 

 fluorhydrate pur, mis en présence d'un excès de son propre acide. Ces 

 expériences, en effet, tendent, nous l'avons montré, à faire admettre 

 que la proportion du sel acide compatible avec le dissolvant, indépen- 

 damment de toute autre réaction, passe de 2 à 5 parties, sous l'influence d'un 

 grand excès d acide. En admettant que le dernier degré marque le terme 

 supérieur de la décomposition du fluorhydrate par l'eau, nous devrons 

 admettre réciproquement que les | du fluorure primitif seront décom- 

 posés par l'acide chlorbydrique, agissantà équivalents égaux sur le fluorure. 

 L'absorption de la chaleur correspondante sera dès lors 



— 2,75 X ^ = — 2,18. 



» C'est exactement le nombre fourni par l'expérience. 



» Réci|)roquement, l'acide fluorhydrique, agissant à équivalents égaux 

 sur le chlorure de potassium, doit donner naissance à | d'équivalent de 

 fluorhydrate apparent, ce qui dégage 



^(+ 2,35 — 0,78) — - + 0,16, 



chiffre égaUtuent conforme à l'expérience ( + 0,17). 



» Mais, si l'on augmente le chlorure alcalin ou l'acide fluorhydrique, 

 la dose du fluorhyilrate possible croîtra peu à peu, quoique plus lentement 

 que la simple proportionnalité, à cause de l'accroissement de dissociation 

 produit par la dose de l'eau qui croit simultanément. 



