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ierme quatre atomes de métal. L'abaissement moléculaire y esl toujours très 

 rapproché de 47- 



» Le cinquième groupe est formé du ferricyanure et du cobalticyanure de 

 potassium, dans lesquels on suppose six atomes de potassium par molécule 

 desel. L'abaissement moléculaire moyen de congélation y est de 96. Cette 

 valeur est tout à fait anormale et fait penser que les poids moléculaires attri- 

 bués à ces deux sels sont trop forts de moitié, du moins à l'état dissous. » 



THEiiMOCHlMiE. — Chaleur de formation du chlorure et des oxychlorures 

 d'antimoine. Note de M. Guntz, présentée |)ar M. Berthelol. 



« Le chlorure d'antimoine est, comme on le sait, décomposé par l'eau, 

 en donnant, suivant la proportion d'eau ajoutée, les oxychlorures SbO*GI, 

 Sb^O'^CI, ou l'oxyde d'antimoine. 



» J'ai étudié ces réactions au point de vue thermiqu?, en mesurant la 

 chaleur de formation de ces composés à partir de l'oxyde d'antimoine 

 cristallisé et de l'acide clilorhydrique gazeux, seuls composants définis que 

 l'on puisse em[)loyer dans les déterminations calorimétriques. 



» Cette mesure n'avait pas été faite, 1\L Tliomsen, dans des mesures ana- 

 logues, avant opéré, non sur l'oxyde aidiydre, mais sur un corps qu'il re- 

 garde comme un oxyde hydraté, et qui ue présente pas en réalité une 

 composition bien définie, retenant soit du chlore, soit de la soude, suivant 

 les conditions. 



» L Chaleur de formation du chlorure d'antimoine. — Deux méthodes 

 différentes m'ont donné le même résultat : 



» 1° On dissout un poids déterminé de chlorure d'antimoine dans une 

 solution concentrée d'acide chlorhydrique (i lo^"^ par litre); puis le poids 

 d'oxjde correspondant dans i\ne solution d'acide chlorhydrique, telle que 

 l'état final fût le même que dans le cas précédent, tout étant dissous. Des 

 nombres observés vers 9°, de la chaleiu- de dissolution et de dilution 

 de l'acide chlorhydrique, on déduit le résultat cherché. J'ai trouvé, |)oiu' 



SbO' anhydre prismatique + 3HCigaz = SbCl» solide -+- SHOsolide. . -h /^']<^''\2^ 



les nombres +47^''', 37, -f- 46^'''.92, -h^6'^''\q2. 



» 2° On dissout le chlorured'anlimoine dans une solution très étrndue 

 d'acide fluorhydrique (10='' par kilogramme de solution), puis le poids cor- 

 respondant d'oxydedansuue solution telle que l'état final fût le même que 

 le précédent. Cette uiéthode est avantageuse, vu la solubilité du lluorure 



