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 tement l'état de dissociation des hydrates chlorhydriques dans la liqueur, 

 on ne peut calculer exactement A et en déduire n, c'est-à-dire la quantité 

 d'eau qui, ajoutée au chlorure d'antimoine, fournit l'osychlorure SbO*CI. 

 Nous ne pouvons qu'indiquer le sens du phénomène, c'est-à-dire la forma- 

 tion d'abord de l'oxychlorureSbO^CI, puis celle du composé Sb-O^' Cl. Ces 

 déductions de la théorie sont conformes aux observations de M. Saba- 

 nejeff, relatives à l'action de l'eau sur le chlorure d'antimoine. 



» J'ai été conduit à refaire ces mesures en les rapportant à un état bien 

 défini, oxyde d'antimoine cristalHsé prismatique et gaz chlorhydrique, 

 n'ayant pu obtenir l'hydrate fictif SbO% 3H0, auquel M. Thomsen rap- 

 porte ses données. 



» Dans la méthode de ce savant, d'après les nombres qu'il donne dans 

 son livre de Thermochimie, il y a de nombreuses causes d'incertitudes sur 

 l'état final de ses produits. En effet, la décomposition du chlorure d'anti- 

 moine par l'eau ne donne pas exactement l'oxychlorure Sb-O'Cl. En outre, 

 en lavant à l'eau l'oxychlorure résultant, on lui enlève toujours une no- 

 table quantité de chlore ('). 



» Ce n'est pas tout : 



» L'oxychlorure, traité par la soude étendue, retient toujours une certaine 

 quantité d'alcali (-), et l'on ne peut par conséquent pas déduire de la perte 

 de titre de la liqueur, comme l'a fait M. Thomsen, la quantité réelle de 

 soude employée pour la transformation de l'oxychlorure en oxyde hydraté. 

 En raison de ces faits, l'accord des résultats numériques ne peut résidter 

 que des compensations accidentelles, telles que la perte de chlore par 

 lavages, compensée par une perte correspondante de titre alcalimétrique, 

 résultant de la fixation de la soude ». 



(>) Oxychlorure obtenu en traitant SbCF pur 33 fois son poids d'eau, lavé ensuite par 

 décantations successives avec 5o fois son poids d'eau : 



Perte par lavage o , 5-î — o , 4^ = o , o5. 



Cette quantité change beaucoup les résultats calorimétriques. 



(2) L'oxychlorure précédent étant traité par la soude (i'^t= lo"') strictement équivalente 

 donne une liqueur neutre. On y retrouve seulement o,45 au lieu de 0,47 de chlore. Il y a 

 donc une perte qui correspond à ^, du poids total de chlore et indique l'e.vistence de quan- 

 tités correspondantes d'antimonite de soude formé et d'oxychlorure non décomposé. Enfin, 

 la liqueur retient toujours en dissolution une petite quantité d'antimonite de soude. 



