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TiiERMOCHiMlE. — Sur la chaleur de formation des oxybwmutes de mercure. 

 Note de M. G. André, présentée par M. Berihelot. 



« 1. J'ai donné récemment [Comptes rendus, t. XCVIII, p. 298) la cha- 

 leur de formation de quelques oxychlonires de mercure. Voici la chaleur 

 de formation des oxybromures obtenus par la voie sèche, en chauffant en 

 tube scellé pendant six heures, vers 3oo°, soit j^, -^, ■— ou -^ d'équiva- 

 lent d'oxyde rouge avec j^ d'équivalent de bromure de mercure (un peu 

 plus en réalité, soit 19^', 8 au lieu de 18^'', le bromure se sublimant toujours 

 un peu à la partie supérieure du tube). Les deux substances étaient au 

 préalable intimement mélangées par trituration. Les corps ainsi obtenus 

 ont une apparence homogène; ils sont gris de fer, cristallins. Ils donnent 

 avec la potasse de l'oxyde jaune de mercure. Leur composition a été vérifiée 

 par l'analyse. 



» J'ai dissous ces composés dans l'acide bromhydrique en excès, le bro- 

 mure de mercure étant trop peu soluble dans l'e.iu seule à la température 

 ordinaire. 



» J'ai ainsi obtenu, à 9°, 



i" HgO, HgBr -H 5HBr dissous = 2 (HgBr, 2 H Br dissous) + HO, dégage.. -Hi'j'^»', 74 



Or, on a, à 9", 



Hg solide + 3 HBr dissous = HgBr,2HBr dissous 4- HO, dégage +17'^", 6 



HgBrsolide + aHBr dissous =:HgBr, 2 HBr dissous, dcgagi; + i'^"',8 



On en déduit, pour la chaleur de combinaison, 



HgO -t- HgBi-, dégage + i''"'>66 



3° aOgO, E[gBr-f-8aBrdissous = 3(HgBr, 2UBrdissous) •+- 2HO, dégage. +34*^'', 8 



d'où 



2HgO + HgBr, dégage + ^'^"'.ao 



3° 3HgO,HgBr-t-iiHBr dissous = 4( HgBr, aHBr dissous) + 3110 dcgage. -+-5i'^-'',44 



d'où 



3IIgO + HgBr dégage + 3^»', 16 



4» 4 BgO, HgBr + i4HBr dissous = 5 (HgBr, 2HBr dissous) H-4H0 dégage. +68«='',3 



d'où 



4HgO 4- HgBr dégage + S^^^go 



