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 température de la combustion une valeur probal^le, d'autant plus ap- 

 prochée que les limites /, et t.^ sont elles-mêmes plus voisines. Enfin la 

 chaleur totale Q, divisée par les valeurs ^,, t^, /,,, T, fournit des valeurs 

 limites c,, Cj, c<, C, pour les chaleurs spécifiques apparentes (à volume 

 constant) des produits, entre o" et T°. Ces chaleurs spécifiques sont dites 

 apparentes, parce qu'elles comprennent à la fois la chaleur spécifique 

 proprement dite et la chaleur restituée par la recombinaison des compo- 

 sants dissociés. 



» La valeur de C peut être regardée comme constituant une valeur pro- 

 bable plus approchée que toutes les autres, sauf à en discuter de plus près 

 la signification; elle s'applique soit au gaz composé lui-même, tel que la 



celles des éléments pour l'acicle carboniijiie, et il en est de même, d'après les observatiuns 



de MM. Mallard et Le Cliàtelier, pour la vapeui' d'eau à une température clcvco, mais qui 



n'atteint pas encore celle de la combustion. 



Nous aurons donc, en général, pour l'eau et l'acide carbonique, une Valeur inférieure 



à ct^, en remplaçant c par la somme des chaleurs spécifiques des coni])osants (hydrogène et 



oxygène, ou oxyde de carbone et oxygène], évaluée à la température ordinaire, soit •] ,i (à 



volume constant). Ce chiffre d'ailleurs s'applique à la fois à la portion combinée et à la 



portion dissociée. La chaleur spécifique du système, calculée d'après cette donnée, soit c„, 



c t 

 nous donne le rapport -— ^j qui représente une limite l^, inférieure à la fraction réellement 



combinée. 



Mais nous jiouvons aller plus loin et tirer du chitire ci-dessus une autre limite inférieure 

 des températures et de la dissociation, plus élevée en général que la précédente. En effet, 

 notre calcul repose sur celui de deux températures limites, évaluées l'une dans l'hyijothèse 

 d'une dissociation nulle, l'autre dans l'hypothèse d'une dissociation totale, le coeflicient de 

 dissociation étant posé tour à tour K =; o et K = l dans les formules. Si nous lui attri- 

 buons la valeur -^ ■, nous en tirerons une température t.^, qui sera comprise entre /, et t.,, 



du moins pour les systèmes léversibles, c'est-à-dire tels que la dissociation ])uisse en repro- 

 duire l'étal initial; soit, jKir exemple, les mélanges d'oxyde de caibonc ou d'hydrogène avec 

 l'oxygène pur, ou bien associé avec un gaz inerte. 



c t ■ 

 Cette valeur nouJ fournira une nouvelle limite/' de dissociation, ——S plus élevée que la 



précédente. On en déduira de même un chiffre uitéiieur ?j et ainsi de suite. Pour les sys- 

 tèmes r('veisibles, les valeurs ^, t^, t^, . . . tendent vers une limite; leur convergence est 

 même assez rapide. 



Pour les systèmes non réversibles, tels que ceux qui renferment du cyanogène, ou des 

 carbures d hydrogène, il peut arriver que la valeur t^ soit inférieure à /,, auquel cas le 

 calcul ne fournit rien d'utile; T est alors la moyenne entre ^, et t.,. 



