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 on peut faire passer le dépôt cristallisé alternativement de la paroi du tube 

 extérieur à la paroi du tube intérieur, ou inversement : ce transport dans 

 le vide sec par volatilisation et condensation permet d'enlever aux cris- 

 taux les matièresétrangères encore indéterminées. Le produit destiné à l'ana- 

 lyse a été traité par cette méthode à la température de 80°. 



» Purifié et cristallisé, ce composé résiste à la température de 100°, mais 

 il se décompose rapidement à loS", sans fondre, en donnant des vapeurs 

 d'acide hypoazotique. La formation de cet acide prouve que la combi- 

 naison nouvelle est azotée, et que, par suite, l'azote que nous avons em- 

 ployé dans sa préparation n'a pas uniquement servi à faire acquérir aux 

 décharges électriquesle mode particulier qui convient pour effectuer la com- 

 binaison directe de l'oxygène avec le chlore. 



» Ce produit attire rapidement l'hiunidité et fournit des gouttelettes li- 

 quides très acides. Les sels obtenus en saturant cet acide par la potasse ou 

 la baryte se conduisent, vis-à-vis des réactifs, comme un mélange de nitrate 

 et de perchlorate. 



» L'analyse par le cuivre chauffé au rouge a permis de s'assurer que les 

 cristaux ne contenaient pour 1"=' d'azote que i'"'' de chlore, ainsi que le 

 prouvent les résultats suivants : 



AzDie 9'°' ^'■^ 9>'^ 



Chliire 22,71 Cl 22 , 80 



Oxygène (par différence). 68,9.8 O" 68,08 



100,00 100,00 



M Nous avons essayé de déterminer directement l'oxygène en analysant le 

 mélange gazeux obtenu en décomposant dans le vide les cristaux par la cha- 

 leur seule. La potasse monohydratée, en agissant sur ce mélange(AzO',ClO), 

 laisse un résidu qui correspond à un peu plus des -^ de l'oxygène total : 

 ce qui confirme le résultat déduit de l'analyse par le cuivre, si l'on admet 

 qu'il ne peut se former de l'azotite dépotasse dans les conditions de l'expé- 

 rience. 



» Ce composé AzC10"(AzO'',ClO') n'est pas le seul qu'on puisse réa- 

 liser par les effluves électriques avec ces éléments, mais c'est le plus facile à 

 isoler et le plus stable. 



» Il y a lieu de penser que le brome et l'iode peuvent également se com- 

 biner à l'azote et à l'oxygène et que les proportions considérables d'oxy- 

 gène que ces corps halogènes semblent fixer y sont retenus avec de l'azote, 

 élément dont il est difficile d'éviter complètement la présence dans les pré- 

 parations des acides suroxygénés du brome et de l'iode. » 



