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 à un état uniforme de combinaison du système : par suite, il se produit avec 

 certaines irrégularités, et il est inférieur à ce qu'il devrait être. Ainsi l'oxyde 

 de carbone et l'hydrogène, bri'ilés séparément par l'oxygène, donnent sen- 

 siblement une même pression, lo"""",! pour l'un, 9""°, 9 pour l'antre. Pour 

 tous les mélanges, on devrait avoir la moyenne; tandis que l'expérience a 

 conduit à des chiffres plus faibles, soit 8,7 à volumes égaux. Mêmes re- 

 marques pour le cas de l'éthylène mêlé d'hydrogène comparé à l'élhylène: 

 la vitesse de combustion semble indiquer que l'hydrogène brûle d'abord. 



IX. — Carbures d'hydrogène {^éléments combustibles combinés], Soo". 



C'H'-hO'» 1,94 C»H«0^+0'- 1,42 



C*H'-l-0'^ 2,86 CH'^O^-l-O^* 2,89 



C*H''-f-0'^ o,83 



C^H'+O' 1,24 



» La vitesse de combustion des gaz très hydrogénés est fort voisine de 

 celle de l'hydrogène : ce qui semble indiquer que l'hydrogène brûle avant 

 le carbone, même dans les combustions totales. Ces effets interviennent 

 dans les équilibres momentanés résultant d'une combinaison incomplète : 

 telle que la répartition de l'oxygène entre deux combustibles mélangés, 

 oxyde de carbone et hydrogène par exemple; ou bien entre le carbone et 

 l'hydrogène associés au sein d'un carbure; ou bien encore la répartition 

 de l'hvdrogène entre deux comburants, tels que le chlore et l'oxygène. 

 Cette répartition, dans les premiers moments, dépend de la vitesse relative 

 des combinaisons, et elle peut être fort différente de l'équilibre définitif, 

 qui s'établirait dans le même système maintenu à température constante 

 pendant un temjis convenable. Un système brusquement refroidi, tel que 

 celui que l'on obtient après détonation, ne fournit pas de mesures réelles 

 des affinités, parce qu'il peut offrir une tout autre répartition d'éléments : 

 circonstance dont il n'a pas toujours été tenu un compte suffisant. » 



ANALYSE MATHÉMATIQUE. — Sur In solution d'une classe très étendue d'équa- 

 tions en cjuaternions. Note de M. Stlvester. 



« L'équation parfaitement générale du deuxième degré en qualernions 



sera de la forme 



l[axbxc H- dxe) +,/'= o 



et admettra seize solutions, qu'on pourrait obtenir d'une manière di- 



