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Premier système. — Ether méthyUque. 



ComposUion. V. Q. P- 



Cal aliu 



2C*0'+3H2-4-0"' 3o 3ia,i 9,9 



C''li'^0- + 0'- 16 3i4,7 19,9 



P' V 



— =•2,0: — -=1,0. 



p ^ 1" 1 y/ 1 J 



» La densité étant double, la pression l'est également. Ajoutons que les 

 combustions s'opèrent avec la même vitesse, le temps écoulé jusqu'au 

 maximum de pression ayant été trouvé 



s 



Pour le premier mélange 0,001 "g 



Pour le second mélange o,ooi.'J2 



» Ainsi les chaleurs spécifiques sont sensiblement les mêmes. 

 » Nos Tableaux (ce Recueil, p. 6o4 et 606) donnent eu effet, pour les 

 chaleurs spécifiques : 



Premier mélange 94 1 7 



Deuxième mélange . . 8g, i 



concordance que nous signalons à titre de renseignement seulement, car 

 nous ne voulons pas nous appuyer aujourd'hui sur les lois de Mariotle et 

 de Gay-Lussac. 



» On peut encore induire de là que la dissociation est faible, ou plutôt 

 varie peu, quand la densité d'un même système, formé d'eau et d'acide 

 carbonique, passe du simple au double. 



Deuxième système. — Formène. 



v. Q. P. 



C^O^-h 2H2-l-0'^ i8 i85,4 10,0 



C-H*+0» 12 193,5 16,4 



P' V 



- = i,64; ^=:i,5o. 



» Les quantités de chaleur dilfèrent de 4 centièmes; ce qui exige nue 

 correction sensiblement proportionnelle, laquelle diminue l'écart et réduit 

 le premier rapport à i ,58. 



)> D'après nos Tableaux et à titre de renseignements, ou a pour le premier 

 mélange: température = 3305° et chaleur spécifique =56,i; poiir le 

 deuxième mélange : 33o3° et 58, (i ; ce qui concorde. 



