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Nkdvièhe STfSTÈMK. — Cyanogène. — Autres mélanges. 



V. Q. P. 



2C-O-+ 3AZ-+0'* 24 i36,o 8,3 



C*Az'-+ 0*+ 2Az= 20 262,5 14,7 



P' V 0' C 



-^=='.77; v = ''2; Q- = ^93; c=^'^'- 



Dixième système. — Acétylène. 



2C2 0=-4-H2+0''. 

 C'>H-+0"' 



P' .,, V Q' ,. c or 



7=1,^-5; ^ = 1,29; - = i,bo; - = i,J5. 



Onzième système. — Éthylène. 



V. Q. P. 



aC*0^+ 2tl-+0« 24 253,4 9,9 



C*H'+0''- 16 321,4 16,1 



P=^,<j3; -,=i,5o; - = 1,27; -=1,17. 



Douzième système. — Mélhylc. 



V. Q. P. 



2C-0-+3Ii=+0'" 3o 3i2,i 9,9 



C*H«+0'* 18 359,6 16,2 



p=i,b3; -,=1,67; — = i,io; - = i,i8. 



» Le sens des phénomènes reste toujours le même, malgré le peu de ré- 

 gularité des combustions opérées sur les systèmes qui renferment deux 

 composants associés ou combinés, mais combustibles avec des vitesses iné- 

 gales (voir p. 6;)i). 



» En général, les résultats observés ne s'écartent pas beaucoup de ceux 

 que l'on calculerait d'après les lois ordinaires des gaz; mais ils offrent cet 

 avantage d'être indépendants de ces lois elles-mêmes. Il en résulte que, 

 jusque vers les plus hautes températures connues (3ooo° à 4000" du ther- 

 momètre à air) : 



» 1° Une même quantité de chaleur étant foiM-nie à un système gazeux, la 

 pression du système varie proportionnellement à la densité de ce système. 



