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 rence de potentiel retenue par les électrodes croissant, suivant une loi 

 bien continue, entre zéro et le point d'électrolyse, et même beaucoup au 

 delà. La limite de force électromotrice atteinte ainsi, après l'électrolyse 

 apparente, est souvent supérieure à celle que donne le platine. Ainsi, avec 

 le magnésium dans les alcalis, on a des forces électromotrices restituées 

 de 3^°''% 8, avec l'alumininm dans l'eau acidulée, plus de 4 volts. 



» Essayons maintenant de préciser et d'interpréter les rapports que nous 

 avons dit exister entre les phénomènes de polarisation et l'anomalie de la 

 force électromotrice s^7?iV/»e. Pour cela, désignons par T,,,^, T„,„ le travail 

 ou l'énergie électrique correspondant à une température et une pression 

 données, à l'absorption ou à la restitution des éléments R et H d'un élec- 

 trolyte par une électrode de métal polarisable m. T^^ et T,,,,, ne sont pas 

 des constantes, mais varient au contraire dans des limites très étendues, 

 diminuant à mesure qu'augmente la quantité absorbée des éléments R et H. 



» Cela posé, le travail chimique correspondant à l'énergie électrique res- 

 tituée par deux électrodes polarisées sera en général 



Tbh étant, dans les conditions données, l'énergie de formation de l'électro- 

 lyte; T,„^, T^,, ayant les valeurs qui correspondent aux deux états de satu- 

 ration des électrodes amenés par l'effet de la source. Si la polarisation suit 

 une loi continue, comme on peut le constater, par exemple, sur les sys- 

 tèmes que nous avons étudiés, cette valeur de l'énergie chimique devra 

 varier de Tm, à zéro entre le point d'électrolyse et l'état de neutralité des 

 électrodes, qui est alors caractérisé par l'égalité 



(0 Imi — T^u — T„,„ = o. 



» Dans ce même intervalle, T„r et T,„„ varieront de zéro à deux valeurs 

 positives; chacunedecesvaleursseradonc,à la limite, plus petite que T(RH). 

 C'est la valeur limite de T„,r satisfaisant à l'équation (i) qui entrerait dans 

 le calcul des forces électromofrices théoriques au lieu de la chaleur de 

 combinaison. 



» Cette équation (i) est pour ainsi dire évidente, si on la considère 

 comme exprimant ce fait que le métal ne dégagerait pas d'énergie élec- 

 trique ou de travail en décomposant l'électrolyte à lui seul. Il a dû, en 

 effet, atteindre toujours cet état d'équilibre, au cas où il n'existerait pas 

 avant le contact de l'électrolyte. Il est utile d'ajouter que l'existence des 

 deux coefficients variables, T„r, T,„h, n'entraîne pas celle de deux systèmes 



