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 thelot et par M. Thonisen, qui ont trouvé — 5'^''\ 8[B.], — 5^^\'][T[i.]. 



» Nous avons, par les procédés indiqués par M. Berthelot et avec son 

 calorimètre, trouvé pour la chaleur de dissolution du sel fondant à Sa" le 

 nombre — 4''^',4- 



» Ce nombre a été trouvé le même, soit que l'ampoule contenant le sel 

 ait été brisée dans le calorimètre, soit qu'elle ait été ouverte à l'air, pour 

 produire la transformation du sel au moment de son immersion dans l'eau. 



» En adoptant le nombre trouvé par M. Berthelot, — S'^^'jS, pour la 

 chaleur de dissolution de l'hyposulfite de soude ordinaire, la chaleur de 

 transformation du sel fondant à Sa** est + i*^^',4- " 



TtiKRMOCHiMlE. — Sur les sulfites et bisulfites de soude. 

 Note de M. de Forcrand, présentée par M. Berthelot. 



n La suite de mes recherches sur le glyoxal m'a conduit à examiner les 

 combinaisons que forme ce composé avec les bisulfites des bases alcalines 

 et alcalino-terreuses. 3'ai dû mesurer préalablement la chaleur de forma- 

 tion de ces sulfites, étude tout à fait analogue à celle que M. Berthelot a 

 publiée récemuient (') sur les sulfites de potasse. Les résultats qui suivent 

 sont relatifs aux sulfites de soude et ils conduisent de même à admettre 

 que le métasulfite est seul stable dans les dissolutions. 



» I. Sulfite neutre de soude. — J'ai |)réparé ce sel anhydre et hydraté. 



» On obtient le sulfite hydraté en saturant un poids connu de carbonate 

 de soude pur l'acide sulfureux, et ajoutant ensuite un poids égal de carbo- 

 nate. Une portion du sel se dépose immédiatement; l'autre se sépare des 

 eaux mères, par évaporation dans une atmosphère d'azote sec, en gros cris- 

 taux transparents. J'ai analysé et dissous séparément ces deux échantillons. 



Analyses. 



SO^ 



NaO 



HO (perte à iSo^dans l'hycirogène sec) 



» La chaleur de dissolution des deux sels (i partie de sel + 4o parties 



[') Annales de Chimie et de Physique, 6' série, t. I, |). ''S, 



