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 d'eau) a été trouvée identique à -t- lo" : 



Petits cristaux — 5^'\6l 



Gros cristaux. — 5'^"', 49 



Moyenne — Si^^'ijÔS 



» Ce composé a été décrit par Rammeisberg et Schultz-Seltack. Je n'ai 

 pu obtenir l'hydrate à loHO de Muspratt. 



» I.e sel à 7 HO perd toute son eau lorsqu'on le chauffe à i5o°. La cha- 

 leur de dissolution (lu sulfite neutre anhydre a été trouvée de -f-i*^"',25 à 

 -t-io°. On en déduit : 



NaO, SO=sol.+ 7HOsol. = NaO, S0^ 7HOS0I + i^^'j^S 



NaO, SO^sol.H-SHOliq. .= NaO, SO-, 7HOS0I.... + 6'-^', 80 



« D'autre part j'ai obtenu, entre -f- 8° et + 10°, 



S'0*(646^=4»') + 2NaO(3i'"- = a-'M +i5C'^',2o X2 



S«0' » + NaO » +i6C",65 



» On en déduit, pour l'action d'un deuxième équivalent de soude sur 

 le bisulfite dissous formé à l'instant même, 



S-0*,NaO,HO étendu + NaO étendu -l-i3C"i,gi 



» L'addition d'un excès de soude au sulfite neutre dégage : 



SO'Na dissous + NaO dissoute + o^'i ^ 32 



)) A l'aide des données précédentes et des chaleurs de formation de l'a- 

 cide sulfureux et de la soude dissous, on trouve : 



S +0^-l-Na==SO'Na solide -4-i3oC»',5 



SO- gaz + NaO anliydre = SO-'Na solide + 45^^', 75 



» Le sulfite neutre de soude dissous est décomposé en partie par l'acide 

 chlorhydrique étendu, la base se partageant entre les deux acides avec 

 formation de bisulfite et de chlorure. J'ai obtenu, à -+- 12°, 



aNaSO^ étendu +2HCI (1'"'= 2''') — iC=',42 



» Il se produit ici des équilibres tout à fait analogues à ceux que 

 M. Rerthelot a signalés pour le sulfite et le sulfate de potasse en présence 

 de l'acide chlorhydrique. 



» IL Bisulftle de soude anhydre [métasulfile). — Ce sel se sépare à froid, à 

 l'état anhydre, des dissolutions qu'on obtient en saturant d'acide sulfureux 



