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 on aurait i4)i' La chaleur spécifique élémentaire des gaz simples propre- 

 ment dits, tels que l'hydrogène, l'azote, l'oxygène, serait donc triplée; nous 

 reviendrons sur l'interprétation mécanique de ces phénomènes. 



» Il est un autre groupe d'éléments et de gaz composés, rapprochés entre 

 eux par la valeur de leurs chaleurs spécifiques, mais différents, à cet 

 égard, des précédents, et qu'il convient d'envisager maintenant. 



» Regnault a reconnu, en effet, que le chlore, le brome et l'iode ont, 

 vers la température ordinaire, des chaleurs spécifiques moléculaires nota- 

 blement supérieures à celles des autres éléments, soit 8,6 pour Cl* à pres- 

 sion constante, au lieu de 6,8; c'est-à-dire 6,6 au lieu de 4, 8 à volume 

 constant (le chlore ayant sensiblement la même loi de dilatation que les 

 autres gaz, entre o" et 200", ainsi qu'il résulte des déterminations de sa 

 densité). Ces valeurs sont à peu près les mêmes pour les trois éléments ha- 

 logènes. En outre, circonstance singulière, elles ne différent guère des 

 chaleurs spécifiques moléculaires des gaz composés formés avec contraction 

 d'un tiers, tels que la vapeur d'eau, le protoxyde d'azote, l'acide carbo- 

 nique. Pour calculer la chaleur spécifique du chlore à une haute tempéra- 

 ture, on peut recourir à l'emploi des mélanges explosifs. En effet, MM. Mal- 

 lard et Le Châtelier ont donné diverses déterminations relatives à la forma- 

 tion du gaz chlorhydrique en présence d'un excès de ses composants, tels 

 que le chlore et l'hydrogène. Par exemple, ils ont opéré sur les mélanges 

 suivants : 



Pression trouvée ( ' ) . 



H 4- Cl + 2H ^•'"«'.o 



H -1- Cl -^ f Cl 7"'"", I 



» Ces pressions, observées dans des conditions comparatives, sont sen- 

 siblement les mêmes : d'où il suit que l'influence du poids |Cl est sen- 

 siblement pareille à celle du poids 2 H (*). Il en résulte que la chaleur 

 spécifique moyenne du chlore (à volume constant) serait triple à peu près 

 de celle de l'hydrogène vers 1800°; celle-ci étant égale à 5,i, celle-là 

 devra être i5,3 environ. Elle aura donc augmenté bien plus rapidement 



(*) Ces nombres devraient être accrus tous deux d'un neuvième environ, pour devenir 

 comparables à nos propres déterminations: ce qui conduirait aux températures i856° et 

 1884». 



[-] A la vérité, §C1, mesurés à la température ordinaire, occuperaient vers 1800° le même 

 volume que II (c'est-à-dire exerceraient la même pression, à volume constant) d'après 

 V. Meyer. Mais ce clian{;ement n'altère que d'un quinzième la pression totale; ce qui mo- 

 difie à peine nos évaluations. 



