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 de la signification de la loi que j'yi énoncée et des exceptions qu'elle 

 comporte. 



)) Je rappellerai d'abord en quoi consiste le phénomène bien connu du 

 transport des ioîis. Considérons un voltamètre dont les électrodes sont très 

 écartées et dont la construction est telle qu'on peut, .iprès l'électiolyse, 

 séparer les liquides qui baignent le pôle positif et le pôle négatif, pour en 

 faire l'analyse. Quand le voltamètre contient, par exemple, une dissolution 

 de sulfate de potasse, on trouve que la liqueur s'est également appauvrie 

 aux deux pôles, de telle sorte que si le voltamètre a été divisé en deux 

 moitiés égales, et si un équivalent de sel a été décomposé, il manque un 

 demi-équivalent de sulfate de potasse de part et d'autre : à la place, on 

 trouve un équivalent d'acide sulfurique autour du pôle positif et un équi- 

 valent de potasse libre au pôle négatif. Je désignerai une électrolyse de 

 cette espèce sous le nom à' électrolyse normale. 



» Si, au contraire, le voltamètre contient une dissolution de nitrate de 

 soude, on trouve que la liqueur s'appauvrit progressivement autour du 

 pôle négatif, et, quand un équivalent de se! a été décomposé, la perte de 

 concentration au pôle négatif correspond à o,6i4 d'équivalent, et au 

 pôle positif à o,386 seulement. Hittorf ('), qui s'est particulièrement 

 occupé de ces phénomènes, désigne ces nombres sous le nom de nombres de 

 transport [Ueberfùhrumjzahlen) : il indique leur valeur pour un grand 

 nombre de sels dissous à divers états de concentration, et, en particulier, 

 pour la plupart des sels anhydres ou hydratés étudiés dans ma première 

 Note. 



» Il serait trop long de transcrire ici tous les résultats de Hittorf. Il suf- 

 fira d'indiquer que pour les sels anhydres (AzH*Cl; RCl; KO, SO"; 

 KO, AzO'; KO,CrO'; etc.) l'électrolyse est très sensiblement normale, 

 même dans les liqueurs concentrées. Les nombres de transport s'écaitent à 

 peine (") de la valeur o,5 pour des concentrations voisines de ^, et leur 

 concordance, presque rigoureuse, deviendrait sans doute absolue pour 

 les concentrations de -—^ <^t jTiVô que j'ai employées. 



» Pour les sels hydratés (ou contractant avec l'eau des combinaisons 

 définies), nous avons vu que la résistance spécifique est en général beaucoup 



(') HiTTOKF, Pngg. Ann., LXXXIX, p. 177; XCVIII, p. i; CVI, p. 337 et 5i3; i853 

 à 1879. 



(-) Les valeurs extrêmes sont 0,565 et 0,462 ])our le i)ôle m'galif. La moyenne jjcnéiale 

 est, pour le même pôle, o,5oi. 



