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 plus grande que ne le prévoit la loi des équivalents pour les liqueurs de 

 concentration moyenne; mais que cette loi s'approche d'autant plus d'être 

 vérifiée que les dissolutions sont plus étendues. Il résulte des Tableaux de 

 Hitlorf que ces sels donnent des nombres de transport très différents de 

 0,5, mais qui se rapprochent de ce nombre à mesure que la dilution aug- 

 mente. Dans le Tableau suivant, S représente le nombre de grammes d'eau 

 unis à i^"' de sel, ii le nombre qui exprime la perte de sel au pôle négatif 

 par équivalent de sel décomposé : 



Nature du sel. S. n. 



1,6974 0,780 



2,o683 o>77'' 



2,36o8 o,y65 



CaCl , { '2)739 0,749 



3,9494 0,727 



20,918 0,683 



i38,26 01673 



i 2,5244 0,778 



ZiiO, SO' 4»o5'8 0,760 



' 267 , 16 o,636 



5,2796 0,762 



20g, 58 o,656 



MgO, SO^ 



» Ces électrolyses sont donc anormales, mais s'approchent de plus en 

 plus de devenir normales à mesure qu'on emploie des dissolutions plus 

 étendues. 



» On doit conclure de ces rapprochements que la loi des équivalents ca- 

 ractérise les électroljses normales, c'est-à-dire telles que l'électrolyse ne mo- 

 difie pas la concentration relative de la dissolution autour des électrodes. 

 Si, comme je le crois, les éléments du sel entraînent mécaniquement de 

 l'eau, ils en entrahient des quantités égales vers les deux pôles. Il reste à 

 savoir ce qui arrive dans le cas où l'électrolyse n'est pas normale et ne tend 

 pas à le devenir quand la dilution augmente. En examinant les Tableaux 

 de Hittorf, j'ai trouvé quelques cas de cette espèce, nettement caractérisés. 

 Ainsi, pour le nitrate de soude, on a : 



Nature du sel. S. n. 



3,0664 o,588 



NaO, AzO^ 2,994 0,600 



( 34,756-128,71 0,614 



Le nombre n varie peu avec la dilution et paraît plutôt s'écarter de la 



