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 (les chaleurs de combinaison E(Qt — Q,); S' - S est égale à la différence 

 Ch — S^, c'est-à-dire par le travail de compression de ^ à H, Gh- 



» La relation générale sera alors Qy— Qf + Aef, = o, A représentant 



l'inverse de l'équivalent mécanique de la chaleur ou -• La différence 



U'_ U étant négative, l'énergie interne du gaz a diminué; il faut, pour 

 rétabhr l'équilibre, produire un travail extérieur positif dont la valeur ab- 

 solue soit égale à U' — • U. 



» La différence d'énergie intérieure peut se représenter encore par une 

 autre expression : on a, comme l'a montré M. Berthelot, 



Qt -Qc = pic -c){T:-t), 



en appelant p le poids total, c' et c les chaleurs spécifiques moyennes du 

 composé et de ses éléments La relation générale qui lie entre elles les 

 quantités H, A, T, < est donc Asf, = p(c — c')(T — t). 



» Cette relation s'applique à tontes les questions de dissociation, de va- 

 porisation, de tensions, de transformations isomériques, comme celle de la 

 transformation du paracyanogène, etc. Dans tous les cas où il y a produc- 

 tion d'un gaz ou d'une vapeur, si l'on n'arrive pas à une exactitude ab- 

 solue, du moins on ne commettra pas une grande erreur en évaluant le 

 travail comme si le gaz était un gaz parfait; en appelant V l'augmentation 

 du volume produite par la transformation à la température T, 



et, comme V = V„(i + aT),on aura, en passant aux logarithmes ordinaires, 



Iost = k(c — e-') =• 



» Cette expression, pour une même valeur de la différence T — t, 



montre que le logarithme du rapport -j- est proportionnel à la différence 



des chaleurs spécifiques moyennes c — c', inversement proportionnel 



à - + T, qu'on appelle souvent la température absolue. La chaleur de com- 



binaison n'entre pas d'une manière directe dans l'expression de logy» 



mais l'expérience nous apprend que les valeurs de T qui correspondent à 

 une même valeur de h sont d'autant plus grandes que T est plus grand : 



