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 tion diminuer peu à peu, puis disparaître complètement, la vapeur d'iode 

 et la vapeur de mercure se recombinant, pour former la vapeur incolore 

 d'iodure de mercure, qui se condense en cristaux jaunes passant au rouge 

 dans les conditions connues. 



» Cette expérience, qui démontre d'une manière si nette la décomposi- 

 tion partielle de ce composé, ne permet pas d'en conclure sa tension de 

 dissociation. 



» La détermination de la teinpérature d'ébulliliou du sélénium m' ayant 

 fourni un point fixe, où l'iodure de mercure a une tension de dissociation 

 notable, j'ai pu calculer cette tension pour la température de 665°. 



» Jj'iodure de mercure est chauffé à cette température, dans un ballon 

 de verre très siliceux et très peu fusible, dont le col a été étiré. Ce ballon 

 était préalablement rempli d'azote et taré. 



» On en ferme au chalumeau la pointe effilée, lorsque la température 

 a été maintenue quelque temps constante. Des expériences préliminaires, 

 de durée différente, indiquent le temps minimum nécessaire pour que la 

 tension de dissociation du composé se soit établie ('). 



» On note la pression à laquelle le ballon a été fermé; cette pression 

 est égale à la somme de la force élastique du gaz composé ( iodure de mer- 

 cure) non dissocié à la température de l'expérience et des forces élastiques 

 de chacun des gaz composants (vapeur d'iode et vapeur de mercure) qui, 

 devenus libres, limitaient la dissociation. 



» On laisse refroidir lentement le ballon ; l'iode et le mercure, qui avaient 

 été mis en liberté par l'élévation de température, se recombinent, de sorte 

 que, après le refroidissement, l'iodure de mercure dissocié s'est reconstitué. 

 On pèse le ballon fermé et, en ajoutant à son augmentation de poids le 

 poids de l'azote qui le remplissait au moment de la première pesée et qui 

 en a été chassé pendant l'expérience, on a le poids de l'iodure de mercure 

 contenu dans le ballon, dont on connaît la capacité. 



» Ces données permettent de calculer la tension de dissociation de l'io- 

 dure de mercure. En effet, en écrivant que ce poids est égal à la somme des 

 poids de la vapeiu' d'iodure de mercure qui existait encore à la tempéra- 

 ture de l'expérience et des vapeurs d'iode et de mercure qui, devenues libres, 

 limitaient la dissociation, on a une première équation dans laquelle entrent, 



(') Il ne faut pas d'ailleurs prolongoi', outre mesure, la durée de l'expérience, car il 

 s'établirait une diffusion inégale de la vapeur d'iode «:t de lu vapeur de merciue qui alté- 

 rerait les résultats. 



