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e bain où elle se produit, car la masse translucide devient graduellement 

 opaque au moment même de la transformation. 



» Dans tous les cas, cette propagation du phénomène, de proche en 

 proche, sous l'influence des éléments successivement transformés, montre 

 bien que l'action seule de la chaleur n'est pas suffisante pour la détermi- 

 ner, car, s'il en était ainsi, on l'observerait simultanément sur tous les 

 points de la masse qui sont à la même température, |)ar exemple sur toute 

 la surface extérieure d'un cylindre de soufre plongé dans un bain à tem- 

 pérature uniforme. Ainsi l'action de la chaleur qui est nécessaire à la pro- 

 duction du phénomène n'est pas suffisante, et le contact d'une parcelle 

 cristalline prismatique le détermine. 



» Ayant un moyen de déterminer à coup stir la transformation des oc- 

 taèdres en prismes, il est alors facile de chercher entre quelles limites de 

 température elle est possible : j'ai reconnu qu'elle est comprise entre des 

 températures très peu inférieures à 97°, 6 et 98°, 4 pour des échantillons de 

 soufre octaédrique produits dans les circonstances les plus diverses et la 

 temjiérature de fusion du soufre octaédrique. Je ferai connaître prochaine- 

 ment les particularités diverses que présente cette transformation. » 



THEUMOCHIMIK. — Sur la non-exislence de l'Iiydralt d'ammonium. 

 Note de M. D. Tommasi, 



« Une des questions qui a le plus préoccupé les chimistes a été de 

 savoir si une solution aqueuse d'ammoniaque renferme AzH' ou bien 

 AzH*,OH analogue à l'hydrate de potassium KOH ou de sodium NaOH. 

 Beaucoup de chimistes admettent, dans l'ammoniaque aqueuse, l'existence 

 de l'hydrate d'ammonium AzIP, OH. En effet, une solution ammoniacale, 

 froide et saturée, d'une densité deo,9i2 et contenant 23,226 pour 100 d'am- 

 moniaque, répond à une formule analogue de celle de l'hydrate potassique. 

 Mais cet hydrate, si toutefois il existe, est très instable; le vide et un cou- 

 rant gazeux en séparent l'ammoniaque à froid. 



» D'autre part. M, J. Thomsen, se basant sur des considérations phy- 

 siques et thermochimiques, est arrivé à la conclusion que l'hydrate d'am- 

 monium n'existerait pas dans l'eau ammoniacale. En suivant une voie 

 toute différente, je suis arrivé à une conclusion identique à celle de l'émi- 

 nent chimiste danois. Et, en effet, si l'on compare la chaleur de formation 

 de tous les hydrates solubles, calculée d'après la loi des constantes ther- 

 miques, avec la chaleur de formation de ces mêmes hydrates trouvée ex- 



