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 la formule Cu^'Ci, KCI et Cu^'Cl, HCl. Il est très probable pourtant, sinon 

 certain, que le chlorure de potassium donne plusieurs composés distincts 

 qui existent simultanément dans la dissolution. 



» Les expériences ont été faites à la température de 17°. On introduisait 

 dans des tubes, scellés ensuite pour empêcher l'accès de l'air, du chlorure 

 cuivrique, du cuivre métallique et de l'acide chlorhydrique ou du chlorure 

 de potassium, et l'on attendait la décoloration complète de la liqueur pour 

 en faire l'analyse. Dans les dissolutions concentrées, le précipité de sous- 

 chlorure cuivieux était parfaitement blanc; mais, dans les dissolutions 

 étendues, il présentait une coloration verdâtre ou violette indiquant la for- 

 mation d'oxychlorure. 



Chlorure de cuivre et de potassium. 



Résultats d'expériences Résultats calculés. 



Équivalents Poids 



Poids de Cl de Cu deCu=CI,KCl de KCI libre 



N" du litre. dans i'''. dans i'". dans i'''. dans i'"'. 



gr é(i éq gr gr 



1 IO16 0,295 0,025 2,2 20,5 



2 1020 0,320 o,o3o 2,6 21,6 



3 1029 0,600 0,064 5,6 4^ 



h io56 i,3oo 0,228 191 5 82 



5 II 35 2,92 1,100 96,0 i35 



6 i3io 6 3,90 340,0 167 



Chlorhydrate de chlorure cuivreux. 



Résultats d'expériences. Résultats calculés. 



Équivalents Poids 



Poids de Cl de Cu deCu^Cl, HCl de HCl libre 



N»' du litre. dans i'''. dans i'''. dans i'". dans i'". 



gr éq éq gr gr 



1 x 0,945 0,095 6,4 3i 



2 io5o 1,71 0,280 18,8 5i 



3 » 1,97 o,3i5 21,1 60 



4. 1080 3,90 0,900 60,5 109 



5 ii35 5,60 1,65 112 144 



6 . 6,85 2,3i i55 157 



» Les nombres relatifs au chlorure de potassium semblent indiquer 

 l'existence d'une limite, mal définie il est vrai. Ceux relatifs à l'acide chlor- 

 hydrique n'indiquent rien de semblable. Ces expériences ne peuvent donc 



