9o8 ) 



ÉLECTRICITK. — .■application de 1 1 loi de Faraday à l'élude de la coiidaclibililé 

 des dissolutions salities{'). Note de M. E. Bouty, présentée par M. Jamin. 



« La loi que j'ai énoncée relaliveraont à la conductibilité électrique des 

 dissolutions salims peut être étendue aux sels à plusieurs équivalents d'a- 

 cide, aux sels doubles, aux sels des acides polybasiques, etc. Il suffit de 

 savoir de quelle manière le sel s'électrolyse et quelle est la quantité de 

 sel équivalente àKCI pour l'application delà loi de Faraday. 



» I. Par exemple, on sait que, quand un équivalent de chlorure de po- 

 tassium est électrolysé dans un voltamèire, des quantités de chlorure de 

 platine, de chlorure d'or, de sulfate de peroxyde de fer respectivement 

 égales à ^(PtCl-), |(Au-Cl'), |(Fe=0', 3S0') se trouveront électrolysées 

 dans d'autres voltamètres appartenant au même circuit. Ces poids de sels, 

 équivalents au point de vue de l'application de la loi de Faraday, le sont 

 aussi par leur conductibilité électrique. Dans les Tableaux qui suivent, la 

 résistance des différents sels dissous est comparée à celle des dissolutions 

 de chlorure de potassium de même concentration. 



Concentration. 

 ^ — -^ I . Limite 



Nature du sel. -^-i-w. — r — — - — théoriaue 



200 1000 *000 iii(.uii4UL. 



I^Cl i,ooo I,O0O I,OO0 I,O0O 



|(PtCl--h5lI0) i,3i2 1,383 1,299 i>446 



l(Airœ) 1,645 1,461 X. 1,358 



i(Fe"-0',3S0») 1,691 1,293 1,039 0.895 



II. Certains sels doubles ne paraissent pas exister en dissolution éten- 

 due et se comportent comme de simples mélanges : tels sont les sulfates 

 doubles de cobalt et d'ammoniaque, de nickel et d'ammoniaque. Les quan- 

 tités équivalentes à KCl par leur résistance sont : 



i(CoO,SO= + AzH^O,SO'-^6HO); KNiO,SO' + AzirO,SO' -^ 6H0) 



Concentration. 



— — — ■■ - — - . Limite 



Nature du sel. ^4—. L 1_ tliporinno 



200 1000' 4000' ineorique. 



AzH'O, SO' ,,057 1,009 » 0,886 



CoO,S0^4-7HO 3,752 2,945 2,447 '.886 



KiO,SO^+7HO 3,601 2,924 2,492 1,886 



|(CoO,SO^-HAzH'0,SO' + 6lIO).... 1,958 1,7.6 1,599 '-^aô 



i(lNiO,SOM-AzH'0,S03-i-6UO).... 2,011 1,740 ,,591 1,326 



(') Comptes rendus, t. XCVIII, p. 140, 302 et 797. 



