Limites 



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 » IV. Les piiosjihates offrent des particularités intéressantes. On sait 

 qu'ils s'électrolysent, comme l'indique le Tableau ci-joint : 



l3M0,Ph0» M| 



Sels (le l'acide tribasique . / 2M0,H0,Ph0' M| 



I iAI0,2H0,Ph0'.. M| 



Pyrophosphates neutres. . 2MO, PhO^ M | 



Métaphosphates M0,Ph0' M | 



OU en d'autres termes que les quantités de sel équivalentes pour la loi de 

 Faraday sont celles qui contiennent i équivalent de métal. L'électrolyse 

 des phosphates acides est d'ailleurs anormale, c'est-à-dire que l'appauvris- 

 sement n'est pas le même aux deux pôles. 



» J'ai pu expérimenter sur une très belle collection de phosphates purs 

 qui m'ont été gracieusement offerts par M. Joly. Les résultats qu'ils ont 

 donnés sont consignés dans le Tableau suivant : 



Sels de PhO%3HO. 

 Conceatration. 

 Nature du sel. ^h' TôVë- ioVo- Hiéorique. (environ). 



|(3NaO, PhO-' + 24HO; . . . 2,157 1,826 1,899 1,700 1,700 



i(2NaO,IIO,PhO'+24HO) 8,922 8,762 3, 680 2,408 2,4o8.| 



;-(2AzH''0,eO,PhO^) i,36o 1,829 .- 0,886 0,886. 1 



Na0,2H0,Ph0»-i-00 8,665 3,599 3,468 1,718 1,713.2 



It0,2H0,Ph0=^ 2,668 2,716 2,567 ''825 1,825.1 



AzH'^0,2H0,Ph0^ 2,892 2,325 . i,544 i,544.| 



Sch de Ph0%2H0. 

 i(2NaO,Ph05 + ioH0). . . . 2,770 2,821 2,071 i,497 " 



Sels de Ph0',H0. 

 NaO.PhO'' 3,3i4 2,458 1,962 1,369 



» Le phosphate de soude Iribasique équivaut nettement pour sa résis- 

 tance à 3 équivalents d'un sel neutre. Le pyrophosphate neutre et le méta- 

 phosphate paraissent aussi, à la limite, représenter respectivement 2 équi- 

 valents et I équivalent d'un sel neutre : ces divers sels rentrent donc dans 

 la loi générale. Mais il n'en est pas de même des sels acides : par leur mode 

 d'électrolyse, comme par leur résistance, ils se rapprochent plutôt des 

 sels doubles, chez lesquels l'électrolyse anormale est si fréquente. On re- 

 marquera que, à l'exception du phosphate acide de soude, la résistance 



