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 pour achever d'arriver par la méthode de comparaison oplique, par exemple, 

 avec un étalon, au nombre de vibrations exact que l'on désire. 



» Mais il me semble de plus qu'il en résulte, eu égard à la complexité 

 théorique du coefficient k et de la ditficullé d'er) déterminer expérimenta- 

 lement avec précision les éléments (densité, coefficient d'élasticité, ou vi- 

 tesse du son), une vérification satisfaisante de la théorie mathématique des 

 lames élastiques vibrantes. » 



PHYSIQUE. — Nouveaux essais de liquéfaction de l'hjdrogène. Solidification et 

 pression critique de l'azote; par M. K. Olszewski. 



« Dans la Note qui résumait mes tentatives pour liquéfier l'hydro- 

 gène ('), j'ai démontré que l'évaporation de l'oxygène, même dans le vide, 

 ne donne pas une température assez basse pour atteindre ce résultat, et que 

 la détente de l'hydrogène est seule capable de donner de petites gouttes 

 de ce gaz. Il me paraissait si intéressant de connaître la température à la- 

 quelle on peut parvenir au moyen de ce jn'océdé, que j'ai entrepris quelques 

 mesures dans ce but. Je l'ai fait au moyen d'un thermomètre à hydrogène, 

 dont le cylindre était sulfisamment petit pour être totalement plongé dans 

 la quantité d'oxygène que j'ai soumise à l'évaporation, et dont le tube était 

 extrêmement capillaire. L'emploi de l'hydrogène comme matière ther- 

 mométrique, pour mesurer des températures aussi basses que celles que 

 j'ai obtenues, est l'unique méthode, aussi bien rationnelle que pratique, qui 

 puisse être appliquée à des uie>ures de cette espèce. 



» En effet, si l'on se rappelle que le coefficient deddatation de l'acide 

 carbonique à o° (température inférieure à la température critique de l'acide 

 carbonique) est, d'après les mesures de Regnaull, o,oo368, c'est-à-dire 

 qu'il ne diffère que très peu de celui de l'hydrogène à la température 

 ordinaire, on admettra que le coefficient de l'hydrogène aux températures 

 que j'ai mesurées (cependant toutes supérieures à la température critique 

 de l'hydrogène), n'en diffère que d'une quantité plus petite encore. Mes 

 mesures ont montré que l'oxygène bout sous la pression d'une atmosphère 

 à — i8i°C., et qu'en le faisant évaporer sous une pression de 6*"™ de mer- 

 cure, on peut abaisser la température jusqu'à — igS^G. 



» Enfin, pour m'assurer si les petites dimensions du thermomètre n'au- 

 raient pas introduit une erreur considérable dans la mesure de la leinpéra- 



{') Si'ance du ii février 1884, p. 365 de ce Volume. 



G. K., iSS/|, i<" Sc-m^sCre.{T. XCVIII, N° Ui.) I I Ç) 



