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PHTSIQUE ET CHIMIE. — Sur féchelle des températures el sur les poids 

 moléculaires; par M. Berthelot. 



« El! général, les températures sont définies par les dilalations d'un vo- 

 lume d air déterminé et réputées proportionnelles à ces dilatations, comp- 

 tées à partir de zéro, ou, ce qui revient au même, depuis — 273°. Les 

 dilatations des gaz simples et composés étant sensiblement les mêmes, 

 sous de faibles densités, il en résulte la même identité approximative pour 

 les températures indiquées par les divers thermomètres à gaz. Il en ré- 

 sulte encore que les rapports entre les poids d'un même volume d'air et 

 d'un gaz quelconque, pris dans les mêmes conditions physiques, sont à 

 peu i)rès indépendants de la température; ces rapports, ou des notnbres 

 proportionnels désignés sous le nom de poids moléculaires, sont conti- 

 nuellement invoqués en Chimie. 



« Si on les suppose invariables pour toute température suffisamment 

 élevée et pour toute densité suffisamment faible, on est conduit à trans- 

 porter la constance des rapports entre les poids d'un même volume des 

 divers gaz, jusqu'au poids même de chacune des dernières particules ou 

 molécules de ces gaz, c'est-à-dire au nombre de celles-ci : ce nombre ne 

 changerait pas en général avec la température, lorsqu'on échauffe un gaz 

 constant; du moins tant qu'il n'y a pas décomposition chimique. En sim- 

 plifiant encore, on a imaginé que le nombre des molécules contenues dans 

 un même volume était le même pour tous les gaz. C'est l'hypothèse célèbre 

 d'Avogadro et d'Ampère. 



■1 A l'origine, les dernières particules physiques des gaz simples étaient 

 identifiées avec leurs atomes chimiques; mais l'expérience a forcé les ato- 

 niistes à écarter cette identité pour y substituer une hypothèse plus com- 

 pliquée, d'après laquelle la molécule physique d'un gaz simple serait formée, 

 tantôt de 1. atome (mercure, cadmium); tantôt de 2 atomes (hydrogène, 

 azote, chlore); tantôt de 3 atomes (ozone); tantôt de 4 atomes (phosphore, 

 arsenic) : variabilité que la théorie n'avait pas prévue et qui s'unpose aux 

 partisans de l'hypothèse d'Avogadro, quelles que soient lesconventions du 

 langage. Je veux dire dans la notation atomique moderne, oîi les relations 

 de volume des gaz comparés à l'hydrogène sont simplifiées pour l'oxygène 

 et le soufre, mais compliquées pour les métaux; aussi bien que dans la nota- 

 tion des équivalents, où les relations de volume, plus compliquées pour 

 l'oxygène, sont au contraire simplifiées pour les métaux. 



