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>) Quoi qu'il en soit, tout le système ne peut se soutenir que si les rap- 

 ports entre les poids d'un même volume des divers gazdemeurent constants; 

 c'est-à-dire si les gaz suivent les mêmes lois de dilatalion et de compres- 

 sibilité. Autrement, rien n'autoriserait à supposer l'identité du nombre de 

 molécules. 



» Observons, en outre, que l'identité du nombre des molécules de deux 

 gaz à diverses températures n'implique pas que ce nombre demeure inva- 

 riable : il s'ex[)liquerait tout aussi bien par des variations semblables pour 

 les deux gaz. 



» Cependant celte invariabilité acquerrait quelque vraisemblance, si le 

 travail nécessaire pour produire un même accroissement de volume à 

 pression constante, ou bien un même accroissement de pression à volume 

 constant, était identique aux diverses températures, c'est-à-dire si la cha- 

 leur spécifique des gaz était constante. Or tel est le cas pour l'air, d'après 

 les expériences faites entre o° et 200°. Dès lors, l'échelle des températures, 

 définie par les variations de volume à pression constante du thermomètre 

 à air (ou par les variations de pression à volume constant), sera la 

 même que l'échelle des températures, définie par les quantités de chaleur 

 absorbées : l'une et l'autre échelle étant d'ailleurs les mêmes pour les gaz 

 simples qui possèdent la même chaleur spécifique sous le même volume. 

 C'est, en effet, ce qui se vérifie très approximativement pour l'hydrogène, 

 l'azote, l'oxygène, entre o" et 200°. Pour ces trois gaz élémentaires, la chaleur 

 spécifique moléculaire est constante, et elle est la même soit à pression 

 constante (6,8), soit à volume constant (4)8); la différence des deux ex- 

 pressions répondant sensiblement au travail extérieur employé pour la di- 

 latation pendant un degré. Cette différence représente, dans la théorie de 

 Clausius, l'accroissement de la force vive de la translation des molécules 

 des gaz, laquelle serait une fraction constante de l'accroissement de leur 

 énergie totale. En tout cas, ce sont là les fondements expérimentaux de la 

 théorie des gaz parfaits et de la théorie des poids moléculaires des gaz. 



» Mais l'exactitude de toute théorie, en Physique et en Chimie, est subor- 

 donnée à l'exactitude des données expérimentales dont elle a été déduite. 

 Si un autre groupe de gaz venait à présenter une loi différente de dilatation, 

 on ne serait plus autorisé à admettre qu'ds renferment le même nombre de 

 molécules, sous le même volume : la conclusion contraire serait même plus 

 vraisemblable. 



11 11 y a plus, si les gaz simples, tels que l'hydrogène, l'azote, l'oxygène, 

 venaient à consommer des quantités de chaleur inégales, croissantes, par 



